將13.4g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500mL溶液，通入過量Cl2，反應后將溶液蒸干得11.18g固體，所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：1：1
B、1：2：3
C、1：3：2
D、3：2：1
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：考慮到溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負電荷的總量可得出n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），以此來解答較為簡單．
解答： 解：A.1≠1+1，說明n（K+）≠n（Cl-）+n（Br-），故A錯誤；
B.1≠2+3，說明n（K+）≠n（Cl-）+n（Br-），故B錯誤；
C.1≠3+2，說明n（K+）≠n（Cl-）+n（Br-），故C錯誤；
D.3=2+1，說明n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），故D正確．
故選D．
點評：題目按常規(guī)方法或差量法都可解，但都費事費力，從溶液電中性角度解答，運用守恒原理解答常常起到意想不到的效果，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為氫化物，其分子中含原子數(shù)依次為2、3、4、4．A、C的分子中原子個數(shù)比均為1：1，且電子總數(shù)均為18，B與C的元素種類相同，B與D的分子均含10個電子，B與D反應得到一種一元弱堿．
請回答：
（1）A分子的電子式是
 
．
（2）實驗室置備D的化學方程式是
 
．
（3）檢驗D是否集滿的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電解NaOH溶液時，溶液濃度將減小，pH增大
B、電解H2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH減小
C、電解Na2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH變大
D、電解NaCl溶液時，溶液濃度將減小，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

將pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后，則正確的是（　�。�
A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B、由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極
C、馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕
D、鎂．鋁作電極，與硫酸構(gòu)成原電池，電流由鋁經(jīng)導線流向鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為7、8、9，則同物質(zhì)的量濃度的這三種一元酸的酸性由強到弱的順序是（　�。�
A、HX、HY、HZ
B、HZ、HY、HX
C、HX、HZ、HY
D、HY、HX、HZ

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
C、能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
D、c（Al3+）=0.5mol?L-1的溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，鹽酸作為氧化劑的是（　�。�
A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B、FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑
C、NH3+HCl═NH4Cl
D、MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，向A和B中都充入2mol X和2mol Y，起始時VA=0.8aL，VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0，達到平衡時，VA=0.9aL，則下列說法錯誤的是（　�。�
A、兩容器中達到平衡的時間A＜B
B、A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小
C、打開K一段時間達到平衡時，A的體積為0.8aL（連通管中氣體體積不計）
D、打開K達到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定減小

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