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(2012?奉賢區(qū)二模)有 a克Na2CO3和NaHCO3混合物,下列實驗方案中可測定其中Na2CO3質量分數的是(  )
分析:實驗方案是否可行,關鍵看根據測量數據能否計算出結果.
A.鹽酸易揮發(fā),生成物中含有氯化鈣;
B.此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性,利用差量法即可計算質量分數;
C.根據質量關系,可列方程組求解;
D.應先把水蒸氣排除才合理.
解答:解:A.鹽酸易揮發(fā),生成物中含有氯化鈣,生成的物質不全部為碳酸鈣,不能確定物質的組成,故A錯誤;
B.NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質量分數,故B正確;
C.Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應,反應的方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓、HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓,因此最后得到的固體是BaCO3,所以可以計算出Na2CO3質量分數,故C正確;
D.混合物與足量稀硫酸充分反應,也會生成水和二氧化碳,所以逸出的氣體是二氧化碳,但會混有水蒸氣,即堿石灰增加的質量不是二氧化碳的質量,不能測定含量,故D錯誤.
故選BC.
點評:本題考查物質含量的實驗方案的設計,題目難度中等,注意把握物質的性質以及實驗方案的原理,該題注意測量數據能否計算出結果,為解答該題的關鍵.
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