已知在100 ℃的溫度下，水的離子積Kw＝1×10－12，本題涉及的溶液溫度均為100 ℃。下列說法中正確的是

A．0.001 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2

B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，由水電離出來的C（H+）＝1×10－11 mol·L－1

C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液與0.01 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性

D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液50 mL

D

【解析】

試題分析：A、0． 001 mol·L－1的H2SO4溶液中氫離子濃度為0．002mol/L，則溶液的pH=-lg0．002=3-lg2>2，錯(cuò)誤；B、0．001 mol·L－1的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0．001mol/L，則溶液中氫離子的濃度為1×10－12/0．001=10-9mol/L，所以由水電離產(chǎn)生的C（H+）＝1×10－9 mol·L－1，錯(cuò)誤；C、0．005 mol·L－1的H2SO4溶液與0．01 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，恰好完全反應(yīng)，溶液為中性，100 ℃的溫度下，水的離子積Kw＝1×10－12，所以pH=6，錯(cuò)誤；D、完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，則氫離子的物質(zhì)的量是0．05L×10-3mol/L=5×10-5mol，需要pH＝9的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度是1×10－12/10-9=10-3mol/L，所以氫氧化鈉溶液的體積是5×10-5mol/10-3mol/L=5×10-2L=50mL，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查水離子積常數(shù)的應(yīng)用，溶液pH的計(jì)算，酸堿混合的計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A．同溫同壓下，28g的CO與N2組成的混合氣體中含有原子數(shù)一定為2NA

B．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個(gè)數(shù)為0.1NA

C．56克鐵在氯氣中完全燃燒,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

D．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三1月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是：

A．中和滴定時(shí)，錐形瓶不用潤洗

B．用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，需先將試紙濕潤，再檢驗(yàn)

C．FeBr2溶液中通入少量Cl2，再加入CCl4，CCl4層不變色

D．向鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2，不會產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A．實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中無明顯現(xiàn)象

C．實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D和E可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個(gè)未成對電子，試回答下列問題：

（1）B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是

(填元素符號或化學(xué)式，下同)；第一電離能從大到小的順序是

（2）由A、C兩種元素形成的離子化合物中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73．68%，它的所有原子最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)加熱時(shí)就能分解為兩種氣體，則X的化學(xué)式為 ，X受熱分解的化學(xué)方程式為_____________________ 。

（3）C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65 g/mol，Y受熱或撞擊時(shí)立即分解為兩種單質(zhì)。則Y的化學(xué)式為 ，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，與Y的陰離子具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子有 (任寫一種)，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）(CA4)2SO4溶液加水稀釋時(shí)，溶液中的值將 (填“增大”、“減少”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g） cZ（g）+ dW（g）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1．8倍,下列敘述正確的是

A．x的轉(zhuǎn)化率變小 B．（a+b）>（c+d）

C．z的體積分?jǐn)?shù)變大 D．平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2Fe3++2Br-=2Fe2++ Br2，當(dāng)把Cl2通入FeBr 2溶液中時(shí)，下列離子方程式一定不正確的是

A．Cl2+2Br-= Br2+2Cl-

B．4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-

C．3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2 +6Cl-

D．2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為
 
．
（2）寫出裝置Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）裝置Ⅲ中電解槽陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（4）從裝置Ⅳ獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為
 
、
 
過濾、洗滌等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：

（1）A的分子式為
 
，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗
 
molO2．
（2）由B制備C的化學(xué)方程式為
 
（不要求注明反應(yīng)條件）．
（3）下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．AF都屬于芳香烴衍生物      
B.1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．由D制備E需添加氧化劑
D．由E制備F屬于取代反應(yīng)
（4）化合物E的一種同分異構(gòu)體屬于α-氨基酸，且不含甲基，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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