Question

【題目】（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①

3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ②

Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol ③

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________

Answer 1

【答案】

（1）CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－725.8KJ/mol；

（2）CO（g）+ FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=－218.0kJ/mol；

【解析】

試題分析：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱22.68KJ×32=725.8KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－725.8KJ/mol；

（2）Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①

3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ②

Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol ③

①×3－②－③×2得：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）

△H=（－24.8kJ/mol）×3－（－47.2kJ/mol）－（+640.5kJ/mol）×2=－1308.0kJ/mol，

即：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=－218.0kJ/mol；