15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變黃色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C．無色溶液：Al+、Cl-、SO42-、NO3-
D．C（H2C2O4）=0.1mol/L溶液：Na+、MnO4-、Cl-

分析 A．使甲基橙變黃色的溶液，可能顯堿性；
B．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性；
C．該組離子之間不反應，且均為無色；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．使甲基橙變黃色的溶液，可能顯堿性，不能大量存在Mg2+，故A不選；
B．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在Cu2+、HCO3-，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，且均為無色，故C選；
D．H2C2O4、MnO4-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關乙醇的說法正確的是（　�。�
A．屬于高分子化合物B．能被強氧化劑氧化
C．能使石蕊試液變紅D．與CH3OCH3化學性質(zhì)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知丁基（-C4H9）有四種結(jié)構(gòu)，某烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ，該烴可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．16種B．14種C．12種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將鐵粉和銅粉混合均勻后平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如表（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：下列推斷正確的是（　�。�
編號①②③④
稀硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬/g18.09． 600
NO體積/mL224044806720V
A．①的上層清液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+
B．硝酸的濃度為1mol•L-1
C．每份混合物中鐵粉的質(zhì)量為16.8g
D．④中V=11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥
B．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C．用加熱的方法出去蘇打中少量的小蘇打
D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．
如圖所示的反應為吸熱反應
C．Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3D．2Na+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某興趣小組設計簡易原電池裝置如圖所示，該電池工作時，下列說法正確的是（　�。�
A．鋅片做正極B．碳棒上有氣泡產(chǎn)生
C．可將電能轉(zhuǎn)化為化學能D．電子由碳棒經(jīng)導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．
I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是銀氨溶液，出現(xiàn)銀鏡或新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生磚紅色沉淀．（用所學的知識回答）
（2）小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應；
②溴與乙醛發(fā)生加成反應；
③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學提出了如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應后溶液中Br-的物質(zhì)的量．
（3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是  不論是發(fā)生取代反應還是發(fā)生氧化反應 溶液的酸性均增強．
（4）小李同學認為：假設測得反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測得反應后n（Br-）=amol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應．
（5）小吳同學設計如下實驗方案：
①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀至1L，生成0.5molBr2．
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL．
③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．
試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應的化學方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
Ⅱ．小劉同學在查閱資料時得知，乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設計實驗并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全．有關物質(zhì)的沸點見下表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH．
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中；目的是測量反應溶液的溫度；當試管A內(nèi)的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．做化學實驗時，必須十分重視安全和環(huán)保問題．下列操作方法不符合上述要求的是（　�。�
A．制取氧氣時，用排水法收集氧氣出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即打開試管上的橡皮塞
B．實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
C．在氣體發(fā)生裝置上點燃氫氣等氣體時，必須先檢驗氣體的純度
D．給試管中的液體加熱時，不停沿試管傾斜方向移動試管或加入碎瓷片，以免液體暴沸傷人

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