7．將5.4gAl投入到200.0mL 2.0mol/L的某溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．若該溶液為Ba（OH）2，則充分反應后金屬有剩余
B．若該溶液為H2SO4，則充分反應后金屬有剩余
C．若該溶液分別為H2SO4、NaOH，則兩者產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等
D．若該溶液為碳酸，則產(chǎn)生氫氣后金屬有剩余

分析 Al與氫氧化鋇、氫氧化鈉發(fā)生反應呀：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，與硫酸發(fā)生反應：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，進行過量計算判斷，D中碳酸酸性很弱，Al與碳酸基本不反應．

解答 解：5.4gAl的物質(zhì)的量為$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，200.0mL 2.0mol/L的某溶液中溶質(zhì)為0.2L×2mol/L=0.4mol，
A．若該溶液為Ba（OH）2，則n（OH-）=0.4mol×2=0.8mol，由2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，可知0.2molAl完全反應消耗0.2molOH-，小于0.8mol，故Al完全溶解，故A錯誤；
B．若該溶液為H2SO4，則n（H+）=0.4mol×2=0.8mol，由2Al+6H+=2Al3++3H2↑，可知0.2molAl完全反應消耗H+物質(zhì)的量=0.2mol×$\frac{6}{2}$=0.6mol＜0.8mol，故Al完全溶解，故B錯誤；
C．若該溶液為H2SO4，由B中分析可知，Al完全溶解，若為NaOH溶液，則n（OH-）=0.4mol，由A中分析可知，Al完全溶解，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，二者生成氫氣的物質(zhì)的量相等，故C正確；
D．碳酸酸性很弱，Al與碳酸基本不反應，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，涉及過量計算，難度中等，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學反應與能量有比不可分的關系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于化學（填“物理”或“化學”）變化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量＞ （“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應的離子方程式：
AFe+2H+=Fe2++H2↑；BFe-2e-=Fe2+；C2H++2e-=H2↑．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的酸性增強           （填“增強”、“減弱”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=mol•L-1．此時，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為：C＞B＞A（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是BAC  （填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．一切物質(zhì)中均有化學鍵
B．離子化合物中可能含有極性鍵，共價化合物中不可能含有離子鍵
C．只由共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)一定為共價化合物
D．主族元素的最高正化合價都等于其最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)為（　�。�
①a-4　�、赼-5 　　�、踑+3　 　�、躠+4．
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A．將氧化亞鐵通入鹽酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
C．在澄清的石灰水中通入過量SO2：SO2+OH-═HSO3-
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．常見的非金屬黃色晶體單質(zhì)硫與常見金屬單質(zhì)A，在加熱條件下反應生成化合物B，B與水反應生成白色沉淀D和臭雞蛋氣味的氣體E，D既能溶于鹽酸，也能溶于氫氧化鈉溶液．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置與氧氣發(fā)生反應，生成強堿和另一產(chǎn)物H．H的組成元素與F相同，其結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)與過氧化鈉相似，溶液顯黃色．請回答下列問題：
（1）B與水反應的化學方程式為：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（2）D溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO-2+2H2O
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯，反應的離子方程式為SO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
B．苯與濃溴水反應制取溴苯
C．向濃溴水中加幾滴苯酚觀察沉淀
D．1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機物（CH3）2CHCH2CH3的二氯代物有 （　　）
A．9種B．10種C．11種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有部分元素的存在、性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：
A最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素
B最高正價為+7價的短周期元素
C最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的短周期元素
D地殼中含量居第二位的金屬元素
E其氫化物在同主族元素氫化物中熔沸點最高
F短周期元素中原子半徑（除稀有氣體外）最大的元素
請回答下列問題：
（1）寫出由上述條件可以確定的元素的元素符號：C、Cl、Fe、Na．
（2）若E的氣態(tài)氫化物能與E的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生化合反應生成離子化合物，則E的氣態(tài)氫化物的電子式為：，空間構(gòu)型為：三角錐形．
（3）已知由至少滿足表中一項條件的元素所組成的高中常見的物質(zhì)之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系．其中甲、乙、丙為含有同一種元素的純凈物（反應條件略）．
若X為非金屬元素的單質(zhì)，圖中反應均為氧化還原反應，則X為C（填化學式），反應Ⅲ的化學方程式為2CO+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2．

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