由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(S)＝a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(O)為
A．1.75a%B．1.25a%C．1－1.75a% D．1－1.25a%
C

試題分析：NaH、Mg的式量都是24，它們與S的個數(shù)比為1:1，所以Mg(或NaH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：24/32×a%=3/4×a%.故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1- a%-3/4×a%=1－1.75a%。因此正確選項(xiàng)為C.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是(　　)。
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烯中含有共用電子對的數(shù)目為6NA
C．密閉容器中，3 mol H2和1 mol N2在高溫、高壓、催化劑的條件下充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)為2NA
D．2.8 g的CO和2.8 g的N2所含質(zhì)子數(shù)都為1.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的H2O中含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，48 g O3與O2混合氣體中含氧原子數(shù)為3NA
C．12克 Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是(    )
A．1.8 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NA
B．0℃、1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，22.4L NO 和22．4L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA
C．含4mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2NA
D．將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

醫(yī)院體檢的血液化驗(yàn)單中，某患者葡萄糖為0.0079mol／L。表示該體檢指標(biāo)是
A．物質(zhì)的量(n)B．物質(zhì)的量濃度(c)C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)D．摩爾質(zhì)量(M)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA
B．4.2 g丙烯中所含的共用電子對總數(shù)為0.6NA
C．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA
D．在高溫、高壓、催化劑的條件下，28gN2和6gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）容量瓶上含有下列量中的（填寫字母）         
A、壓強(qiáng)     B、溫度     C、容積      D、密度     E、刻度線
（2）用濃硫酸配制250mL2mol?L-1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要     （填儀器名稱）；在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）    。

（3）現(xiàn)要用容量瓶配制500mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標(biāo)簽。請你幫助把下圖標(biāo)簽上的內(nèi)容填上去。

（4）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有   （填序號）
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,未待干燥便用來配制
B.NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中
C.定容時,俯視刻度線
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線,繼續(xù)加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖為配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意圖。

回答下列問題：
（1）①中稱得Na2CO3_____________g。
（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是_____________、_____________。
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響?（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時俯視_____________；
B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤_____________；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

綠礬（FeSO4·7H2O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
（1）98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為            (保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為          （填>、<、=）40%。
（2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數(shù))。
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe2＋完全氧化，推測晶體的化學(xué)式為                     。    
（4）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測定剩余稀硝酸的量�，F(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
8NO3-＋3CuS＋8H＋→ 3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→ NO↑＋3Fe3+＋2H2O
① V值范圍                       ；
② 若V=48，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）。

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