Question

16．已知2L 0.5mol/L H₂SO₄溶液與足量稀NaOH溶液反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A． H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ•mol^-1
• B． H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=+114.6 kJ•mol^-1
• C． $\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=+57.3 kJ•mol^-1
• D． $\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 n（H₂SO₄）=0.5mol/L×2=1mol，則1molH₂SO₄溶液與足量稀NaOH溶液反應(yīng)生成2molH₂O，放出114.6kJ的熱量，中和熱對應(yīng)生成1molH₂O時放熱為57.3 kJ，以此來解答．

解答 解：n（H₂SO₄）=0.5mol/L×2=1mol，則1molH₂SO₄溶液與足量稀NaOH溶液反應(yīng)生成2molH₂O，放出114.6kJ的熱量，中和熱對應(yīng)生成1molH₂O時放熱為57.3 kJ，中和熱的焓變?yōu)樨�，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，
故選D．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式書寫，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、中和熱判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水的化學(xué)計量數(shù)，題目難度不大．