13．約翰•芬恩（John fenn）等三位科學(xué)家因在蛋白質(zhì)等大分子研究領(lǐng)域的杰出貢獻(xiàn)獲得了2002年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．蛋白質(zhì)在紫外線的照射下會(huì)失去生理活性
B．蛋白質(zhì)溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4可產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象
D．蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)

分析 A．蛋白質(zhì)在紫外線的照射下發(fā)生變性；
B．蛋白質(zhì)溶液屬于膠體；
C．蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽產(chǎn)生變性；
D．棉花的主要成分是纖維素．

解答 解：A．蛋白質(zhì)在紫外線的照射下發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性，故A正確；
B．蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽CuSO4溶液產(chǎn)生變性，故C錯(cuò)誤；
D．棉花的主要成分是纖維素，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度適中，注意蛋白質(zhì)溶液屬于膠體、蛋白質(zhì)變性和鹽析的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-8 Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
T（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1．
②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol-1
請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)△H的影響）：
（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.2kJ•mol-1．
（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有CD．
A．使用催化劑Cat.1  
B、使用催化劑Cat.2
C、降低反應(yīng)溫度  
D、投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
E、增大 CO2和H2的初始投料比
（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，因而再該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響．
（4）在如圖中分別畫(huà)出反應(yīng)I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖．
（5）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在陰極，該電極反應(yīng)式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無(wú)論它們按什么比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都為恒量的是（　�。�
A．C2H2和C6H6B．C2H4和C3H8C．C2H4和C3H6D．C3H6和C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案．將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B的作用是防倒吸    
（2）設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的還原性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色．
（3）向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液時(shí)，反應(yīng)有三種可能的情況：
I．HSO3-與ClO-恰好反應(yīng)Ⅱ．NaClO不足Ⅲ．NaClO過(guò)量
甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)完成
下表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HCl0）
序號(hào)實(shí) 驗(yàn)操作現(xiàn) 象結(jié) 論
①加幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生I或Ⅱ
②滴加少量淀粉KI溶液，振蕩溶液變?yōu)樗{(lán)色Ⅲ
③滴加少量溴水，振蕩溴水褪色Ⅱ
④滴加少量酸性KMn04溶液、振蕩溶液呈紫色Ⅰ或者Ⅲ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下列8種化學(xué)符號(hào)：
1H2   2H2  14C   14N   23Na   7Li     24Mg     6Li
（1）表示核素的符號(hào)有6種．
（2）互為同位素的是6Li  和7Li
（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素的是14C和14N
（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是23Na和24Mg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．CH3COOH與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉時(shí)，使鎂蒸氣在某氣體中冷卻．下列可作為冷卻氣體的是（　�。�
①空氣　  ②CO2　③Ar　  ④H2　  ⑤N2．
A．①和②B．②和④C．③和④D．④和⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．請(qǐng)用下列4種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2�、贜H4NO3�、跭2O2④NH3，其中既有離子鍵又有極性鍵的是②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法一定正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
B．1.7g氨氣所含原子數(shù)目為0.4NA
C．同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
D．1 L 1mol•L-1的Na2SO4溶液中含Na+的個(gè)數(shù)為NA．

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