16．室溫下，NH3•H2O的電離程度為0.1%，則在室溫下2mol/L的氨水溶液的pH為多少？

分析 根據(jù)NH3•H2O的電離程度為0.1%計算氫氧根離子濃度，再計算氫離子濃度和pH．

解答 解：NH3•H2O的電離程度為0.1%，則在室溫下2mol/L的氨水溶液中c（OH-）=2mol/L×0.1%=0.002mol/L，則c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.002}$=5×10-12mol/L，則pH=11.3，
答：溶液的pH為11.3．

點評 本題考查溶液pH的計算，題目難度不大，注意根據(jù)氨水的電離程度計算溶液的c（OH-），側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題：
（1）根據(jù)圖示可確定x：y=1：2．
（2）用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=0.02mol•（L•min）-1．
（3）0～10min容器內(nèi)壓強變大（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（4）推測第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④⑥；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④．
①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤降溫 ⑥加催化劑
（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（2）室溫時，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在Na2CO3溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）較大．
（3）查閱文獻：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO．該課題組對固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部為PbCO3；
假設(shè)二：全部為2PbCO3•Pb（OH）2；
假設(shè)三：PbCO3與2PbCO3•Pb（OH）2的混合物．
（4）為驗證假設(shè)一是否成立，課題組進行如下研究．
①定性研究：請你完成下表中內(nèi)容．
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取一定量樣品充分干燥，…
②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測的固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖．某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立．你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：同意若全部為PbCO3，26.7mg完全分解后，其固體質(zhì)量為22.3mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．回答下列問題：
（1）SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．常溫下，Na2SO3溶液的pH＞7，原因是（用離子方程式表示）SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
（2）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$．
①該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開始時v（正）＜ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
②該溫度下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0molO2，反應(yīng)一段時間后容器壓強為反應(yīng)前的80%，此時SO2的轉(zhuǎn)化率為60%．
③在②中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是A（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
B．降低溫度
C．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol SO3
D．增大容器體積
（3）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，通入O2電極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ 
（4）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為16：29．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．膠體與其他分散系最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑介于1-100 nm之間
B．膠體和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁達爾效應(yīng)來鑒別
C．制備Fe（OH）3膠體的操作為，在沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱
D．用過濾的方法可以將膠體和溶液分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要途徑，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=aKJ•mol-1
②Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
③C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則a=-28.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．已知熱化學(xué)方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（1）用0.1mol　Ba（OH）2 配成稀溶液與足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出11.46kJ的熱量．
（2）已知在化學(xué)反應(yīng)中，生成難溶物的復(fù)分解反應(yīng)，其體系能量降低．用 0.1mol　Ba（OH）2配 成稀溶液與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出的能量將大于（填“大于”“小于”或“等于”）11.46kJ
（3）用1.00L　1.00mol•L -1醋酸溶液與2.00L　1.00mol•L -1NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，
（4）50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．
回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少能量損失．
③做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點，為什么？不同意，因為不同溫度計誤差不同
（5）實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟60mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡述理由：反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，中和熱和生成水的量有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）
A．75mL  2mol•L-1FeCl3溶液B．25mL  2mol•L-1KCl溶液
C．150mL 1mol•L-1NaCl溶液D．20mL  1.5mol•L-1 MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應(yīng)選擇的容量瓶規(guī)格為（　�。�
A．480mLB．1000mLC．100mLD．500mL

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同步練習(xí)冊答案