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【題目】對下列圖像描述正確的是(　)

A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導電性的變化

B. 根據(jù)圖②可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鎂粉發(fā)生反應產生氫氣的體積(V)隨時的變化的示意圖

D. 圖④表示壓強對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強大

【答案】C

【解析】A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度成正比，醋酸是弱電解質，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應生成強電解質醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導電性增強，A錯誤；B．通過圖象可知，升高溫度，正逆反應速率都增大，但逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，ΔH＜0，B錯誤；C．醋酸是弱電解質存在電離平衡，等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液相比醋酸溶液的濃度大，所以與足量的鎂粉發(fā)生反應，反應過程中醋酸的反應速率快，產生氫氣的體積大于鹽酸，C正確；D．通過圖象結合“先拐先平數(shù)值大”知，乙的壓強大于甲，增大壓強，反應物含量不變，說明平衡不移動，但增大壓強可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g)向逆反應方向進行，反應物含量增大，與圖像不符，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是：

A.K2CO3和K2O都屬于鹽B.KOH和Na2CO3都屬于堿

C.H2SO4和HNO3都屬于酸D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦及其化合物的應用正越來越受到人們的關注。

（1）基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級的符號是_____________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_____種。

（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。

（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結構相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是______________（填化學式）。

（4）半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結構如右圖所示。

①組成該物質的元素中，電負性最大的是____________ （填元素名稱）。

②M中，碳原子的雜化形式有________種。

③M中，不含_________（填標號）。

a. π鍵 b. σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵

（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有四方晶系結構。其晶胞結構（晶胞中相同位置的原子相同）如下圖所示。

①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是______________。

②若A、B、C的原子坐標分別為A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c)，則D的原子坐標為D （0.19a,_____，______）；鈦氧鍵的鍵長d=________________（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電爐加熱時用純O2氧化管內樣品，根據(jù)產物的質量確定有機物的組成。如圖1裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。

（1）D裝置中MnO2的作用是_________________。

（2）燃燒管中CuO的作用是_____________________。

（3）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92 g樣品，經充分反應后，A管質量增加1.76 g，B管質量增加1.08 g，則該樣品的實驗式為__________________。

（4）用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖2所示的質譜圖，則該有機物的相對分子質量為___。

（5）該物質的核磁共振氫譜如圖二所示，則其結構簡式為_____________。

圖2 圖3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如下圖所示：

已知：ⅰ．RCH2BrR—HC=CH—R'

ⅱ．R—HC=CH—R'

ⅲ．R—HC=CH—R'（以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等）

（1）D中官能團名稱為_____，A的化學名稱為_____。

（2）F的結構簡式為_____，則與F具有相同官能團的同分異構體共_____種（考慮順反異構,不包含F）。

（3）由G生成H的化學方程式為_____，反應類型為_____。

（4）下列說法不正確的是_____（選填字母序號）。

a.可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質

b.由H生成M的反應是加成反應

c.1 mol E最多可以與4 mol H2發(fā)生加成反應

d．1 mol M與足量NaOH溶液反應,消耗4 mol NaOH

（5）以乙烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑,寫出合成的路線（用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件）。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度時，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

A. 中和時所需NaOH的量 B. 與Mg反應的起始速率

C. OH-的物質的量濃度 D. 溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用圖中所示裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象與預測不一致的是（ ）

①中的物質

②中的物質

預測現(xiàn)象

A

飽和亞硫酸

藍色石蕊試液

②中溶液先變紅色又褪色

B

飽和氯水

濕潤紅紙條

②中紅紙條褪色

C

濃雙氧水

H2S溶液

②中有淡黃色沉淀

D

濃氨水

濃鹽酸

③中有白煙

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鈉（Na3N）和疊氮酸鈉（NaN3）是氮和鈉的兩種重要化合物。Na3N能與水反應： 。

（1）寫出該反應產物中屬于離子化合物的電子式：_______________。

（2）寫出Na3N與足量鹽酸反應的化學方程式：______________________________________。

（3）將該反應中四種元素的簡單離子按離子半徑由大到小的順序排列：___________________。

（4）該反應四種元素中的三種，能組成一種在水溶液中顯酸性的鹽，寫出該鹽的化學式：______。

（5）O元素的非金屬性比N元素強，請用一個事實說明：____________________________。

（6）疊氮酸鈉（NaN3）受撞擊會分解： ，故NaN3可應用于汽車安全氣囊，若產生67.2L（標準狀況下）氮氣，則該反應中轉移電子______________個。

（7）疊氮酸（HN3）是弱酸，酸性與醋酸相似，寫出HN3的電離方程式：___________________；將NaN3水溶液中的離子按濃度由大到小排序：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3可通過反應 3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O 制得。

完成下列填空：

（1）上述反應式中由三原子組成的極性分子，其電子式為____________。

（2）限于上述反應式，原子最外層有3個未成對電子的主族元素是__________（填寫名稱）；與它同周期、非金屬性比它強的元素有_________（填寫元素符號），非金屬性較強的理由是___________________________________（請運用原子結構的知識解釋）。

（3）上述反應中若有0.12mol電子發(fā)生轉移，則可生成NO氣體__________L（標準狀況）。

（4）FeCl3濃溶液可用于蝕刻金屬銅制作電路板。寫出該反應的化學反應方程式。_____________________，實驗室里，某同學將FeCl3(s)置于燒杯中，加水溶解配制溶液，為了加速固體溶解，邊攪拌邊加熱，發(fā)現(xiàn)燒杯中出現(xiàn)渾濁。請用平衡移動原理解釋出現(xiàn)渾濁的原因。_______________________________

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