Question

4．常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如表所示．

物質(zhì)	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.61×10-12	2.64×10-39

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A． 常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl₂雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na₂CO₃溶液效果好
• B． 常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl₂雜質(zhì)，選用Na₂CO₃溶液比NaOH溶液效果好
• C． 向含有Mg²⁺，F(xiàn)e³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=2.125×10²¹
• D． 無法利用Ca（OH）₂制備NaOH

Answer 1

分析 A、MgCO₃是微溶物，其溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Mg（OH）₂；
B、Ca（OH）₂是微溶物，其溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于CaCO₃；
C、根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鐵的溶解平衡以及溶度積表達(dá)式計(jì)算；
D、Ca（OH）₂與碳酸鈉溶液反應(yīng)能夠生成NaOH．

解答 解：A、因?yàn)镸gCO₃是微溶物，其溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Mg（OH）₂，所以除去NaCl溶液中的MgCl₂雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na₂CO₃溶液效果好，故A正確；
B、因?yàn)镃a（OH）₂是微溶物，其溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于CaCO₃，所以除去NaCl溶液中的CaCl₂雜質(zhì)，選用Na₂CO₃溶液比NaOH溶液效果好，故B正確；
C、則當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg²⁺）=$\frac{{K}_{sp}}{[O{H}^{-}]^{2}}$=$\frac{5.61×1{0}^{-12}}{1{0}^{-12}}$=5.61mol/L，c（Fe³⁺）=$\frac{{K}_{sp}}{[O{H}^{-}]^{3}}$=$\frac{2.64×1{0}^{-39}}{1{0}^{-18}}$=2.64×10^-21mol/L，所以 c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=5.61：2.64×10^-21=2.125×10²¹，故C正確；
D、Ca（OH）₂與碳酸鈉溶液反應(yīng)能夠生成NaOH和碳酸鈣沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)溶度積的計(jì)算以及據(jù)溶度積的大小判斷沉淀的轉(zhuǎn)化，題目難度不大．