4．下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B．BaCl2+Na2SO4、Ba（OH）2+NaHSO4
C．KOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4D．石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸

分析 A．參加反應(yīng)的陰離子分別為CO32-、HCO3-；
B．硫酸鋇、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．前者反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，后者除了生成水還生成硫酸鋇沉淀；
D．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同都是碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成鈣離子和水、二氧化碳．

解答 解：A．反應(yīng)的離子方程式分別為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．BaCl2和Na2SO4 與Ba（OH）2和H2SO4的離子反應(yīng)分別為Ba2++SO42-═BaSO4↓、2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同，前者離子方程式：H++OH-=H2O，后者離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同都是碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成鈣離子和水、二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片或沸石，目的是防暴沸．
（2）反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過(guò)分液漏斗邊滴加乙酸邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是及時(shí)地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行
（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：飽和Na2CO3溶液，分離方法I是分液，分離方法II是蒸餾，試劑b是硫酸，分離方法III是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)室里需要配制180mL1mol•L-1SrCl2溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（　�。�

選項(xiàng)容量瓶容積固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作
A180mLSrCl2：28.6g加入180mL水
B200mLSrCl2：31.8g配成200mL溶液
C250mLSrCl2：39.8g配成250mL溶液
D250mLSrCl2•2H2O：39.8g配成250mL溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．將NO2、CO2的混合氣體通過(guò)裝有足量Na2O2的容器后，再用干燥燒瓶收集得到混合氣體2.5mol，然后倒立于水槽中，最后水充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶（已知：4NO2+O2+2H2O=4HNO3），則混合氣體中NO2的物質(zhì)的量是2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列表示氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不會(huì)造成誤差的是（　　）
A．稱(chēng)量后轉(zhuǎn)移固體時(shí)不小心把少量固體灑到燒杯外
B．加水定容時(shí)，加水過(guò)多，倒出后并恢復(fù)到刻度線(xiàn)水平
C．轉(zhuǎn)移過(guò)程中不小心把幾滴溶液滴在外面
D．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．NaHCO3溶液中存在多種平衡關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)平衡關(guān)系所對(duì)應(yīng)的離子方程式：H2O?H++OH-、HCO3-+H2O?+H2CO3+OH-、HCO3-+H2O?H3O++CO32-．
NaHCO3溶液顯堿性的原因：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，使得溶液中c（OH-）大于c（H+）而顯堿性
NaHSO4溶液顯酸性的原因：NaHSO4溶液中NaHSO4完全電離成Na+、H+、SO42-，使得溶液中c（H+）大于c（OH-）而顯堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．向澄清石灰水中加入鹽酸溶液：H++OH-═H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴入過(guò)量的Na2SO 溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制取．

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱(chēng)）；
（2）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體．請(qǐng)補(bǔ)充完整操作iii．
i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；   ii．趁熱過(guò)濾；  iii．用45℃左右的熱水洗滌3遍（熱水溫度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（6）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4．產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是a；
a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)
b．B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)
（7）測(cè)定樣品中NaClO2的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱(chēng)一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．
取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)；
②所稱(chēng)取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3 mol（用含c、V的代數(shù)式表示）．

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