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17．已知NaBH4中氫元素化合價為-1，反應NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑中，下列說法正確的是（　�。�
A．被氧化的元素與被還原的元素的質量比為1：1
B．NaBH4既是氧化劑又是還原劑
C．NaBH4是還原劑，水是氧化劑
D．B被氧化，H被還原

分析 在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反應中，NaBH4中H元素的化合價為-1價，H2O中H元素的化合價為+1價，二者發(fā)生氧化還原反應，其中NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑．

解答 解：A、化合價升高的元素是NaBH4中的氫元素，被氧化，水中的氫元素被還原，氧化劑和還原劑中H元素的化合價變化數值相同，物質的量之比為1：1，被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：1，故A正確；
B、NaBH4中氫元素的化合價升高，所以NaBH4是還原劑，故B錯誤；
C、NaBH4中氫元素的化合價升高，所以NaBH4是還原劑，水中氫元素化合價降低，所以水是氧化劑，故C正確；
D、NaBH4中氫元素的化合價升高，被氧化，硼元素化合價不變，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，本題注意反應中各元素的變化，根據化合價的變化計算電子轉移的數目．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據化學原理，完成下列填空．
（1）有下列各組微粒或物質：
A、O2和O3    B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    C、CH3CH2CH2CH3和
D、和    E、CH3CH2CH2CH3和
①B組兩種微�；橥凰兀�    ②C組兩種物質屬于同系物；
③E組兩物質互為同分異構體；  ④D組兩物質是同一物質．
（2）我國的山東、河北一帶有大量的鹽堿地，鹽堿地（含較多的NaCl，Na2CO3）不利于作物生長，請用離子方程式表示該種鹽堿地產生堿性的原理：CO32-+H2OHCO3-+OH-
（3）現有NH4Cl和NH3•H2O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）  c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
（5）有機物的系統(tǒng)命名為：3-甲基-4-乙基-庚烷
某有機物的分子式為C5H10，所有碳原子一定在同一平面，該有機物的結構簡式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內質子數比E的少l，D、E同主族．某同學為探究甲的組成而進行如下實驗：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224mL．
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為第三周期VIA族．
（2）經測定晶體甲的摩爾質量為453g•mol-1，其中陽離子和陰離子物質的量之比為1：1． 則晶體甲的化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O                        
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1．
（4）寫出ab段發(fā)生反應的離子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O
（5）配成的甲溶液物質的量濃度是0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙醛（CH3CHO）中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為6NA；乙酸（CH3COOH）的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于新制氯水及久置氯水的說法，不正確的是（　�。�
A．新制的氯水呈淺黃綠色，久置的氯水無色
B．新制的氯水漂白作用強，而久置的氯水漂白作用很弱
C．新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少
D．新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．圖中A為淡黃色的固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀物．

（1）寫出下列物質的化學式：
A、S；B、H2SO3；C、H2SO4；D、SO2；E、BaSO3；F、BaSO4．
（2）寫出B→C的化學方程式：H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl．
（3）寫出C→F的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關萃取操作的說法中，不正確的是（　�。�
A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗
B．溶質溶于萃取劑中所得的溶液不一定有顏色
C．溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大
D．CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硝酸鋁是重要的化工原料．
（1）在實驗室中，硝酸鋁必須與可燃物分開存放，是因為硝酸鋁具有B．
A．可燃性        B．氧化性         C．還原性
（2）用Al作電極電解H2SO4溶液制取Al2（SO4）3，電解反應的離子方程式為2Al+6H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al3++3H2↑．
（3）查資料得知當Al2（SO4）3溶液pH＞3時鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al3+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等．寫出[Al（OH）]2+轉化為[Al（OH）2]+的離子方程式[Al（OH）]2++H2O?[Al（OH）2]++H+．
（4）用硝酸鋁溶液（加入分散劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如圖． 
Al（NO3）3$→_{攪拌Ⅰ}^{滴加（CH_{2}）_{6}N_{4}}$膠化（pH=4.14）$\stackrel{攪拌Ⅱ}{→}$Al（OH）3溶液（pH=3.95）$\stackrel{水溶}{→}$Al（OH）3凝膠$\stackrel{冷卻干燥}{→}$$\stackrel{煅燒}{→}$納米氧化鋁粉體
①（CH2）6 N4水溶液顯堿性．請補充完整下列離子方程式．
1（CH2）6N4+10H2O═6HCHO+4NH4++4OH
②經攪拌Ⅱ，pH下降的原因是經攪拌后，促進了Al3+的水解．
③凝膠中含有的硝酸鹽有Al（NO3）3、NH4NO3．（Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33；溶液中離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，可認為這種離子在溶液中不存在）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
（1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸光照；
（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒反應物的接觸面積；
（3）葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫（37℃）時，就可以被氧化，這是因為人體里的生物酶的催化作用
（4）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產生氣體催化劑；
（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體的速率有快有慢反應物本身的性質；
（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸中反應速率不同反應物濃度；
（7）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現象反應溫度．

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