13．某古墓出土的重要文物有字畫(huà)、玉帶、銀缽、鐵豬及鐵牛等．其中金屬制品中保存較好的可能是（　　）
A．銀缽B．玉帶C．字畫(huà)D．鐵牛

分析 在金屬活動(dòng)性順序表中，越靠前的金屬越活潑，越靠后的金屬越不活潑，不活潑的金屬制品不易被腐蝕，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、銀的金屬性比較弱，所以銀缽保護(hù)的較好，故A正確；
B、字畫(huà)的成份是有機(jī)物，不是金屬材料，故B錯(cuò)誤；
C、玉帶的主要成份是硅的化合物，不是金屬材料，故C錯(cuò)誤；
D、鐵牛的主要成分是金屬鐵，鐵的活潑性強(qiáng)于銀，易被腐蝕，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，熟練記憶金屬活動(dòng)性順序表是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．同溫同壓下，等容積的兩個(gè)密閉容器中分別充滿一氧化碳${\;}_{\;}^{12}$C${\;}_{\;}^{18}$O、${\;}_{\;}^{14}{N}_{2}$各一種氣體．關(guān)于這兩個(gè)容器中的氣體的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．所含質(zhì)子總數(shù)、中子總數(shù)都相等B．氣體的質(zhì)量相等
C．所含原子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)都相等D．所含分子總數(shù)不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某學(xué)生用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鋇溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
E．調(diào)節(jié)液面至“0”至“0”刻度以下，記下讀數(shù)20070410
F．錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并主下滴定管的讀數(shù)
回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作順序是：B、D、C、E、A、F（填序號(hào)）
（2）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是偏大（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）；
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為21.10mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)．工藝流程圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）3ZnSCuS
Ksp5.0×10-202.0×10-164.0×10-161.2×10-238.5×10-45
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+2HNO3（�。�+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，圖中處理氣體X要能夠體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，還需補(bǔ)充氣體O2（填化學(xué)式）．
（2）若溶液I中c（Cu2+）為0.05mol•L-1，則溶液Ⅱ中c（Fe3+）＞4.0×10-11mol•L-1．
（3）若固體A是Zn，取9.61g固體C溶解于足量的500mL2mol•L-1稀硝酸中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氣體，向所得溶液中加入2mol•L-1NaOH溶液，則當(dāng)生成沉淀最多時(shí)，沉淀的質(zhì)量為14.71g；若固體A是另一種物質(zhì)，取部分固體C于試管中，加入鹽酸產(chǎn)生有臭雞蛋味氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+．
（4）溶液Ⅲ經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，即得到較純凈的硫酸鋅晶體；溶液Ⅲ還可以制備ZnS，實(shí)際選擇的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物，理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質(zhì)，則該雜質(zhì)是Zn（OH）2（填化學(xué)式）．
（5）金屬鋅常用作酸性干電池的負(fù)極，干電池不使用時(shí)，由于負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸而發(fā)生自放電反應(yīng)：2NH${\;}_{4}^{+}$+Zn=2NH3+H2↑+Zn2+，造成電量自動(dòng)減少．寫(xiě)出鉛蓄電池不使用時(shí)，其正極上發(fā)生自放電的化學(xué)方程式．2PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是我國(guó)科技工作者研制的以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺  （C3N6H6）的工藝--“常壓氣相一步法聯(lián)產(chǎn)純堿新技術(shù)”：

已知：①尿素的熔點(diǎn)是132.7℃，常壓下超過(guò)160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔點(diǎn)是354℃，加熱易升華，微溶于水．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的原理是6CO（NH2）2 $\stackrel{一定條件下}{→}$1C3N6H6+6NH3↑+3CO2↑（配平化學(xué)方程式，在橫線上填上相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)），在實(shí)驗(yàn)室使尿素熔化的容器的名稱為坩堝．
（2）工業(yè)上合成尿素的化學(xué)方程式為CO2+2NH3→CO（NH2）2+H2O（反應(yīng)條件可以不寫(xiě)）．
（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)中主要成分的化學(xué)式：產(chǎn)品2NH4Cl、XCO2．
（4）聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓．
（5）為了使母液中析出更多的產(chǎn)品2，常用的方法是AD．
A．加入NaCl固體                   B．加入NaHCO3固體
C．通入CO2                        D．通入NH3
（6）若生產(chǎn)過(guò)程中有4%的尿素?fù)p耗，則1t尿素可生產(chǎn)0.336t三聚氰胺和0.848t副產(chǎn)品純堿．（精確到0.001）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于150，其中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.5%，完全燃燒只生成二氧化碳和水，有機(jī)物之間相互轉(zhuǎn)化如圖（部分反應(yīng)條件略）． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H和F中含有的官能團(tuán)的名稱分別為：H中碳碳雙鍵；F中醛基．
（2）有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）有機(jī)物G能發(fā)生的反應(yīng)類型有ACE（填字母）．
A．取代反應(yīng)   B．加成反應(yīng)   C．消去反應(yīng)   D．加聚反應(yīng)   E．氧化反應(yīng)
（4）以M表示有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，則下列關(guān)系正確的是BC（填字母）．
A．M（A）=M（B）+M（C）            B．M（D）=M（G）+14
C.2M（F）+18=M（D）+M（G）         D．M（D）＞M（F）＞M（G）＞M（H）
（5）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有機(jī)物F中的官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法在潔凈的試管中加入適量的硝酸銀溶液，邊搖動(dòng)試管，邊逐滴滴入稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止；再滴入適量有機(jī)物F溶液，振蕩后把試管放入水中溫?zé)�，觀察到管壁附著一層銀鏡，說(shuō)明該有機(jī)物中含有醛基．
（6）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)程式：；
寫(xiě)出能驗(yàn)證苯酚和碳酸酸性 強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液．用 pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖（已知：飽和CO2溶液pH為5.6），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a處發(fā)生的離子反應(yīng)：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B．在pH=6時(shí)，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
C．在pH=7時(shí)，c（Na+）=c（Cl-）
D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強(qiáng)．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如上表格：
催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）CuO0255075100
ZnO1007550250
達(dá)到平衡所需要時(shí)間（h）2.57.48.112無(wú)催化劑
實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是B，反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實(shí)驗(yàn)中的作用（通過(guò)形成水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物）帶出生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向正向進(jìn)行．

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．反應(yīng)完成的標(biāo)志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因加入過(guò)快大量泡沫的產(chǎn)生可使液體溢出．
（4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層，用無(wú)水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是bd（填標(biāo)號(hào)），蒸餾時(shí)先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時(shí)最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．
（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時(shí)；趁熱過(guò)濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過(guò)濾、洗滌、干燥得到成品．
（6）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)，趁熱過(guò)濾的原因苯甲酸銅冷卻后會(huì)結(jié)晶析出，如不趁熱過(guò)濾會(huì)損失產(chǎn)品
（7）本實(shí)驗(yàn)中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是D
A．醋酸銅　　B．氧化銅　　 C．堿式碳酸銅　　D．硫酸銅
（8）洗滌苯甲酸銅晶體時(shí)，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水  B．熱水  C．乙醇   D．乙醇水混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體．已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL．則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（　�。�
A．c＞d＞b＞aB．b＞a＞d＞cC．a＞b＞c＞dD．d＞c＞a＞b

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同步練習(xí)冊(cè)答案