235
92
U是重要的核工業(yè)原料，它的濃縮一直被國(guó)際社會(huì)關(guān)注，有關(guān)
 
235
92
U說法正確的是（　　）
A、
 
235
92
U原子核中含有92個(gè)中子
B、
 
235
92
U原子核外有143個(gè)電子
C、
 
235
92
和
 
238
92
U互為同位素
D、
 
235
92
U和
 
238
92
U為同一核素
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,同位素及其應(yīng)用
專題：
分析：
 
235
92
U中U左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，具有相同質(zhì)子數(shù)的不同原子互為同位素．
解答： 解：A、
 
235
92
U原子核中含有92個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)為235-92=143，故A錯(cuò)誤；
B、
 
235
92
U原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則核外有92個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、
 
235
92
U與
 
238
92
U的質(zhì)子數(shù)都是92，中子數(shù)不同，則互為同位素，故C正確；
D、
 
235
92
U與
 
238
92
U的質(zhì)子數(shù)都是92，中子數(shù)不同，是同種元素的不同核素，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的構(gòu)成及同位素，明確原子中的數(shù)字表示的意義及同位素、核素的概念即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類思想是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想，從分類的角度分析正確的是（　�。�
A、SO2和NO2溶于水都顯酸性，因而它們都是酸性氧化物
B、Na2O和NH3的水溶液均能導(dǎo)電，故均為電解質(zhì)
C、Si和SiO2均屬于原子晶體
D、Na2O和Na2O2與水反應(yīng)均會(huì)生成強(qiáng)堿，故都是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5，則pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在制水泥、制玻璃、煉鐵三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是（　�。�
A、純堿B、石灰石
C、粘土D、生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)物質(zhì)的分類，水不屬于（　�。�
A、氧化物B、單質(zhì)
C、化合物D、純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置，試劑選用或操作正確的是（　　）
A、除去NO中的NO2
B、干燥Cl2
C、稀釋濃硫酸
D、制備少量O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19g?cm-3）配制成250mL 0.1mol?L-1的鹽酸溶液．

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是
 
（填圖中相應(yīng)儀器的字母）．除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
，其作用按使用的先后順序分別是
 
和
 
．
（2）根據(jù)計(jì)算，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是
 
；容量瓶應(yīng)使用
 
．（填寫相應(yīng)的序號(hào)）
A．10mLB．100mL C．250mL D．500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作的先后順序是
 
（用編號(hào)表示）．
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
（4）關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是
 
（填字母，下同）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（5）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于線，此時(shí)應(yīng)該
 
．
A．直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中
B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制
D．直接儲(chǔ)存于容量瓶中
（6）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol?L-1）如何變化．（a．偏高；b．偏低；c．無影響，在下列橫線上填相應(yīng)的字母）
①容量瓶中有少量蒸餾水
 
．
②燒杯和玻璃棒沒有洗滌2-3次
 
．
③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中
 
．
④若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，振蕩，白色沉淀消失并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列各題：
（1）原白色粉末中肯定含有的物質(zhì)為
 
，可能含有的物質(zhì)為
 
．
（2）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式．
（1）HCl（H2SO4）
 
          
（2）Na2SO4（Na2CO3）
 

（3）NaCl（NaOH）
 
          
（4）FeCl2（CuCl2）
 

（5）Cl2（HCl）
 
           
（6）Cl2（H2O）
 

（7）CO（CO2）
 
        
（8）CO2（CO）
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案