精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
18．與下列裝置相關的說法中不正確的是（　　）
A．
如裝置中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液
B．
如圖裝置中b極析出6.4g固體時，d極產生2.24LH2
C．
用如圖裝置精煉銅時，f極為粗銅
D．
如圖裝置中電子沿導線由Zn流向Fe，Fe極上有大量氣泡生成

分析 A．含有鹽橋的原電池放電時，鹽橋中的陽離子向正極移動；
B．根據串聯電解池中轉移電子數相等計算；
C．電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極；
D．原電池放電時，正極上得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：A．該原電池中，鋅作負極，銅作正極，原電池放電時，鹽橋中的鉀離子向硫酸銅溶液移動，故A正確；
B．該串聯電解池中，b極、d極都是陰極，b極上析出銅，d極上析出氫氣，根據轉移電子數相等知，銅和氫氣的關系式是Cu～H2，析出6.4g銅時，生成0.1mol氫氣，但溫度和壓強未知，所以氣體摩爾未知，無法確定氫氣體積大小，故B錯誤；
C．電解精煉時，粗銅作陽極，所以f極為粗銅，故C正確；
D．該裝置是原電池，鋅作負極，鐵作正極，有大量氣泡生成，放電時，電子從鋅極沿導線流向鐵極，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原電池和電解池原理，明確離子的放電順序、及電極反應即可分析解答，易錯選項是B，氣體體積的計算要注意溫度和壓強，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．烷烴完全燃燒都可以生成CO2和H2O．現以甲烷、乙烷、丙烷三種物質燃燒為例，進行燃燒分析．
（1）取等物質的量的三種物質，在O2中完全燃燒，生成CO2最多的是丙烷，生成H2O最多的是丙烷，消耗O2最多的是丙烷．由此可以得出結論：等物質的量的烷烴完全燃燒，生成CO2、H2O以及消耗O2的量隨著分子中碳原子數的增多而變大．
（2）取等質量的三種物質，在O2中完全燃燒，生成CO2最多的是丙烷，生成H2O最多的是甲烷，消耗O2最多的是甲烷．由此可以得出結論：等質量的烷烴完全燃燒，生成CO2的量隨著分子中碳的質量分數的增大而變大，生成水的量隨著分子中氫的質量分數的增大而變大，消耗O2的量隨著分子中氫的質量分數的增大而變大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將0.40mol N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H．在Tl℃和T2℃時，測得NO2的物質的量隨時間變化如圖所示：
（1）Tl℃時，40s～80s內用N2O4表示該反應的平均反應速率為0.00125mol/（L•s）．
（2）△H＞O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）改變條件重新達到平衡時，要使$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$的比值變小，可采取的措施有ac（填序號）．
a．增大N2O4的起始濃度   
b．升高溫度
c．向混合氣體中通入NO2  
d．使用高效催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據下列實驗及現象，能量關系正確的是（　�。�
實驗及現象能量關系
A將“NO2球”置于熱水中，紅棕色加深N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0
BNaOH與HCl溶液混合，溶液溫度升高
C鈉投入水中，熔化成小球
D微熱含酚酞的Na2CO3溶液，紅色加深CO32-（aq）+H2O（l）?HCO3-（aq）+OH-（aq）△H＜0
A．A、B．B、C．C、D．D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，甲池的總反應式為N2H4+O2=N2+2H2O，．下列說法正確的是（　�。�
A．甲池中負極上的電極反應式為N2H4-4e-=N2+4H+
B．乙池中石墨電極上發(fā)生的反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小
D．甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池電極上則會析出6.4g固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知金剛石的燃燒熱為395kJ/mol，下表是部分化學鍵的鍵能數據．下列選項中正確的是（　　）
化學鍵C-CO=OC=O
鍵能（kJ/mol）348498x
A．x=794.5
B．x=1142.5
C．1mol金剛石的能量一定比1mol CO2能量高
D．金剛石燃燒的熱化學方程式為 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-790 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請回答：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑤⑥⑨
3①②③⑦⑧
（1）編號元素中，化學性質最不活潑元素的原子結構示意圖是Ne．
（2）九種元素中非金屬性最強的是F（填元素符號），元素⑧的氫化物的電子式為，
（3）除⑨外，原子半徑最大的是Na（填元素符號）．在①、②、③三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）．電子式為，所含有的化學鍵類型有離子鍵、極性共價鍵，（請選擇“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”中的一個或幾個填寫）．
（4）⑥⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞HCl＞H2S．（用相應的氫化物的化學式作答）
（5）元素④對應的氫化物的化學式是NH3，電子式為，其水溶液的pH＞7（填“＜”或“＞”）．
（6）⑦⑧兩種元素對應的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4．（用相應的最高價氧化物對應水化物的化學式作答）
（7）①的陽離子與⑥的陰離子的電子層結構與⑨元素的原子的電子層結構相同，這兩種離子的半徑由大到小的順序是F-＞Na+（用相應離子符號作答）．
（8）這些元素的最高價氧化物對應水化物呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲苯和環(huán)己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．用銀氨溶液可以鑒別乙醛和葡萄糖溶液
C．甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體
D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列溶液中各微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
B．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③
C．0.2mol/L的NaHCO3溶液與0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
D．等物質的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案