Question

    原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。

    請回答下列問題：

   （1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為                   ，第一電離能最小的元素是                （填元素符號）。

   （2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是          （填化學式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是                              。

   （3）B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為          、另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為           ，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為          （保留兩位有效數(shù)字）。（）

   （4）D元素形成的單質，其晶體的堆積模型為           ，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖

三，該晶體中含有的化學鍵是            (填選項序號)。

①極性鍵        ②非極性鍵      ③配位鍵        ④金屬鍵  

   （5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是                 。請寫出上述過程的離子方程式：                                 。

Answer 1

【知識點】原子核外電子排布、晶胞計算、化學鍵

【答案解析】

（1）

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　　 3s            3p

（2）HF＞HI＞HBr＞HCl （1分）　　　HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子量越大，范德華力越大（2分）

　�。�3）sp2（1分）　　　34%（2分）

　�。�4）面心立方最密堆積（1分）　�、佗冖郏�1分）

　�。�5）首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液（1分）

　　　　 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH、Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)]2++2OH－（各1分，共2分）

 解析：由題意得A為氫元素，B為碳元素，C為氯元素，D為29號元素是銅元素。

電負性最大的是氯元素，M層有7個電子其基態(tài)原子的價電子排布圖為

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↑↓

↑↓

↑

第一電離能最小的是銅元素，填Cu　　　　

　　 3s            3p

鹵族元素的氫化物沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl ，HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子量越大，范德華力越大，熔沸點較高。

圖一中每個碳原子形成3個ρ鍵，形成3個雜化軌道，所以是sp2雜化。圖二為金剛石晶胞中有8個原子，頂點一個、面心三個、晶胞內四個。這樣可算原子體積。而晶胞中只有體對角線上的原子是密置的，體對角線與晶胞邊長a的關系是 a =8r，算出來的空間利用率是34.0%。

銅晶胞為面心立方最密堆積，圖三醋酸銅晶胞中碳氧鍵、碳氫鍵為極性鍵，碳碳鍵為非極性鍵，銅氧間是配位鍵。選�、佗冖�。

（5）首先形成Cu(OH)2藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液�；瘜W反應為：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH、Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)]2++2OH－

【思路點撥】本題考查原子核外電子排布、晶胞計算、化學鍵，注意結構的計算，難度中等。