Question

16．下列排列順序正確的是（　�。�

• A． 粒子半徑：Al³⁺＞Mg²⁺＞F^-
• B． 熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• C． 酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 堿性：Al（OH）₃＞Mg（OH）₂＞NaOH

Answer 1

分析 A、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D、金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A、Mg²⁺、Al³⁺、F^-離子核外電子排布相同，核電核數(shù)F＜Mg＜Al，則半徑F^-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A錯(cuò)誤；
B、已知非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯(cuò)誤；
C、非金屬性Si＜P＜S＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性為H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正確；
D、金屬性Na＞Mg＞Al，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性和非金屬性，明確物質(zhì)的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，堿性與非金屬性、金屬性的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．