Question

13．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）配制濃度為0.5mol•L^-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，試劑瓶，還缺少儀器的名稱是膠頭滴管，500mL的容量瓶；
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的操作順序序號(hào)填在橫線上ADECB；
A．用量筒量取濃H₂SO₄                        B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至環(huán)形刻度線          D．稀釋濃H₂SO₄
E．將溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）簡(jiǎn)要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL；
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL規(guī)格的量筒，應(yīng)選用15mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛绕�低（“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配置步驟選擇合適的儀器；
（2）依據(jù)步驟計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽解答；
（3）依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適的量筒，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$分析錯(cuò)誤操作對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響．

解答 解：（1）配制稀硫酸的步驟為：計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，需要使用的儀器有量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500ml容量瓶；
故答案為：膠頭滴管，500ml容量瓶；
（2）配制稀硫酸的步驟為：計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，所以正確的順序?yàn)椋篈DECB，
故答案為：ADECB；
（3）c=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，
解得：V=13.6ml，所以需要濃硫酸13.6ml，應(yīng)選擇15ml的量筒；量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取濃硫酸，相當(dāng)于稀釋濃硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：①13.6；②15；偏低．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，難度中等，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，熟悉配置原理和過程是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分?jǐn)?shù)濃度之間的換算．