【題目】CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個(gè)變化過(guò)程中需要克服的作用分別是（ ）
A.分子間作用力，離子鍵
B.化學(xué)鍵，分子間作用力
C.化學(xué)鍵，化學(xué)鍵
D.分子間作用力，分子間作用力

【答案】B
【解析】解：CO2氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，破壞了二氧化碳分子內(nèi)碳和氧原子間的作用力，即化學(xué)鍵，CO2是分子晶體，干冰形成CO2氣體，克服的是分子間作用力．
故選B．
CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，發(fā)生的為化學(xué)反應(yīng)，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，分子間距離發(fā)生變化，為物理變化，以此解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】韓國(guó)三星公司因?yàn)槭謾C(jī)電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。 一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池，工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無(wú)污染的物質(zhì)，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. N極為電源負(fù)極，聯(lián)氨從c口通入

B. 負(fù)極上每消耗lmol N2H4，轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-==4OH-

D. 可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．在500℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH4HSO4溶液中，離子濃度由大到小的順序正確的是

A. c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) B. c(H+)>c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)

C. c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D. c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)查閱資料如下：

主反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

副反應(yīng)：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

根據(jù)查得的資料設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。

步驟如下：

①在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動(dòng)邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。

②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應(yīng)混合物在一定溫度。

③反應(yīng)一段時(shí)間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動(dòng)，分層后進(jìn)行分液。

④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。

⑤將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入圖2的儀器A中，在水浴中加熱，收集74～80℃的餾分即得純凈的水果香味無(wú)色透明液體。

根掲題目要求回答：

(1)在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用______；混合液加熱前都要加入碎瓷片，作用是________。

(2)歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍_____，原因是________。

(3)圖2中儀器A的名稱(chēng)是_____，冷凝管中冷水從______(填a或b)口進(jìn)入。

(4)步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是_____，在分液操作時(shí)，上下兩層液體移出的方法是____________。

(5)步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______(填字母)。

a.五氧化二磷 b.無(wú)水Na2SO4 c.堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下28gN2含有的電子數(shù)為10NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)是NA

C. 室溫下44gCO2含有的分子數(shù)是NA

D. 100mL1mol·L-1鹽酸中含有的HCl分子數(shù)是0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“O”點(diǎn)冰醋酸不能導(dǎo)電的原因是 ．
（2）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，C（H+）由小到大的順序?yàn)?/span> ． （填字母，后同）
（3）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是 ．
（4）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是 ．
（5）若使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的c（CH3COO﹣）增大，在下列措施中，可行的是（填字母，后同）．
A.加熱
B.加KOH固體
C.加水
D.加CH3COONa固體
E.加鋅粒
（6）在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量始終保持增大趨勢(shì)的是 ．
A.C（H+）
B.H+物質(zhì)的量
C.C（OH﹣）
D. ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲小組同學(xué)稱(chēng)量3.9g合金按照下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）儀器A的名稱(chēng)是_________。

（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。

（3）檢查裝置氣密性好后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，滴加稀硫酸時(shí)開(kāi)始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為可能的原因是____。

（4）若測(cè)得氣體的體積是4.48L（轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______，若讀數(shù)時(shí)沒(méi)有冷卻到室溫讀數(shù)，測(cè)得合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填寫(xiě)“偏大”或“偏小”）。

（5）下列實(shí)驗(yàn)方案中能測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_________。

A.W1gMg、Al合金量固體→洗滌、干燥稱(chēng)量質(zhì)量為W2g

B.W1gMg、Al合金固體→洗滌、干燥稱(chēng)量質(zhì)量為W2g

C. W1gMg、Al合金排水量氣測(cè)得氣體體積為V2L（轉(zhuǎn)化為標(biāo)況）

D.W1gMg、Al合金溶液沉淀→洗滌、干燥稱(chēng)量質(zhì)量為W2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知T℃時(shí)，水的離子積為Kw，在該溫度下，將a mol/L一元酸HA和b mol/L一元堿BOH等體積混合，并使混合液顯中性，則必要的條件是（　�。�
A.混合液的PH=7
B.混合液中Kw=C2（H+）
C.a=b
D.混合液滿足：C（B+）+C（H+）=C（A﹣）+C（OH﹣）

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