Question

15．如圖1是元素周期表的一部分，圖中所列的字母分別代表一種化學元素．
試回答下列問題：

（1）請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；．
（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖2，其中序號“8”代表Si（填元素符號）；其中電負性最大的是l （填圖2的序號）第一電離能介于鋁和磷之間的第三周期元素有3種．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是SiC（填化學式），試從結構角度加以解釋：因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高．
（4）k l₂的電子式是，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于分子晶體．

Answer 1

分析 由元素所在周期表中的位置可知，a為H，b為Li，c為C，d為N，e為O，f為F，g為Na，h為Mg，i為Al，j為Si，k為S，l為Cl，m為Ar，n為K，o為Fe．
（1）o為Fe，原子核外電子數為26，根據能量最低原理書寫核外電子排布；
（2）第三周期8種元素的單質形成金屬晶體、原子晶體、分子晶體，原子晶體Si的熔點最大；
同周期隨原子序數最大，元素電負性增大（稀有氣體除外）；
同周期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素；
（3）SiC與晶體Si均為原子晶體，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高；
（4）SCl₂分子中S原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于分子晶體．

解答 解：由元素所在周期表中的位置可知，a為H，b為Li，c為C，d為N，e為O，f為F，g為Na，h為Mg，i為Al，j為Si，k為S，l為Cl，m為Ar，n為K，o為Fe．
（1）o為Fe，原子核外電子數為26，核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）第三周期8種元素的單質形成金屬晶體、原子晶體、分子晶體，原子晶體Si的熔點最大；
同周期隨原子序數最大，元素電負性增大（稀有氣體除外），故Cl元素電負性最大，為表中l(wèi)；
同周期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能介于鋁和磷之間的第三周期元素有：Mg、Si、S，
故答案為：Si；l；3；
（3）SiC和晶體Si均屬于原子晶體，原子晶體的熔沸點取決于共價鍵的強度，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高，
故答案為：SiC； 因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高；
（4）SCl₂分子中S原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，電子式為，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于分子晶體，
故答案為：；分子．

點評 本題式對物質結構的考查，涉及元素周期表、電負性、電離能、晶體類型與性質、核外電子排布、電子式等，注意理解同周期第一電離能異常情況，難度中等．