Question

硫酸在生產(chǎn)中有廣泛的應用，某廠以硫鐵礦為主要原料生產(chǎn)硫酸。

已知：①550℃時，△H=-196.6KJ．mol^-1  

    ②一定溫度下，硫鐵礦在空氣中煅燒可能發(fā)生下列反應(設空氣中N₂與O₂的體積

    比為4：1)：,

    (1) 550℃時，6．4 g SO₂(g)與足量O₂(g)充分反應生成SO₃(g)，放出熱量  

        9．83 kJ (填“大于”、“等于”或“小于”)。

    (2)欲使反應①的平衡向正反應方向移動，下列措施可行的是     。(填字母)

    a．向平衡混合物中充入Ar    b．向平衡混合物中充入O₂

    c．改變反應的催化劑         d．降低反應的溫度

  (3)為使FeS₂完全生成Fe₂O₃，生產(chǎn)時要使用過量的空氣，則當空氣過量50％時，所得爐氣中SO₂的體積分數(shù)是多少?

  (4)720 g純凈的FeS₂在空氣中完全煅燒，所得固體中Fe和O的物質(zhì)的量之比n(Fe)：n(O)=6: ，

    此時消耗空氣為mol。

    ①試寫出a與b的關系式：     。

    ②請在右圖中畫出與的關系曲線。

Answer 1

（1）小于      （2）bd

（3）設FeS₂為1 mol，完全煅燒需要的n(O₂) = 2.75 mol，生成n(SO₂) = 2 mol；

空氣過量50%，所需空氣為：2.75 ÷ 0.2 × 1.5 = 20.625 mol；

SO₂ 體積分數(shù)為：2 ÷ ( 20.625 + 2－ 2.75) = 10.0%

（4）① b = 2.5a + 60

② 端點為（8，80）、（9，82.5）之間的一條線段