【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 在定容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ）

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO

③NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化之比為2 : 2 : 1

④混合氣體的顏色不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變

⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①③④⑤

【答案】A

【解析】①單位時間內(nèi)生成n molO2是正反應(yīng)，同時生成2n molNO2是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正、逆反應(yīng)速率相等，①正確；②生成O2和NO都是正反應(yīng)，故不能確定正、逆反應(yīng)速率是否相等，②錯誤；③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化之比為2:2:1，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能確定正、逆反應(yīng)速率是否相等，③錯誤；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時說明NO2的濃度不再變化，已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，④正確；⑤氣體密度=氣體總質(zhì)量÷容積，始終不變，故不能確定是否平衡，⑤錯誤；⑥平均分子量=氣體總質(zhì)量÷氣體總物質(zhì)的量，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時已否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，⑥正確。故①④⑥正確，選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列說法不正確的是（ ）
A.該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.1mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移
D.在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活旺盛的紅細(xì)胞中元素含量的大小關(guān)系是

A. Fe＞O＞C＞H＞N B. C＞O＞H＞N＞Fe

C. O＞C＞H＞N＞Fe D. 無法判斷

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【題目】向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ）

A. 有銅無鐵 B. 有鐵無銅 C. 鐵、銅都有 D. 鐵、銅都無

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀釋至100 mL后，溶液的pH為（　�。�

A. 2

B. 2＜pH＜7

C. 1＜pH＜2

D. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小

C. 升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 加入催化劑，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)熱不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A. 通入1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、C1O－粒子數(shù)之和為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4 中所含分子數(shù)為 NA

C. 常溫下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

D. 0.1 mol Fe 和足量的稀硝酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中E表示__________。E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______（填“有”或“無”）影響。

（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)（填“升高”還是“降低”），△H______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（3）圖中△H=___________kJ·mol-1；

（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，反應(yīng)速率_______ (增大”“減小”或“不變”),SO2的轉(zhuǎn)化率_________ (增大”“減小”或“不變”)，原因是______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中lg 與溫度（t）的關(guān)系曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）

A. 通過增高反應(yīng)爐的高度，延長礦石和CO接觸的時間，能減少尾氣中CO的含量

B. CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr

C. CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0

D. 工業(yè)冶煉金屬Cu時，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

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