3．下列有關化合物的說法正確的是（　�。�
A．干冰的主要成分是H2OB．吸入CO可導致人體中毒
C．SO2可大量用于漂白食品D．小蘇打的主要成份是Na2CO3

分析 A．干冰為固體二氧化碳；
B．CO可結合血紅蛋白中的氧；
C．二氧化硫有毒；
D．小蘇打為碳酸氫鈉．

解答 解：A．干冰的主要成分是CO2，故A錯誤；
B．CO可結合血紅蛋白中的氧，則吸入CO可導致人體中毒，故B正確；
C．二氧化硫有毒，不能大量用于漂白食品，故C錯誤；
D．小蘇打為碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意物質(zhì)的組成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si
（2）畫出原子的結構示意圖：④，⑧
（3）第三周期（除稀有氣體元素）中原子半徑最大的元素是③（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是⑧（填序號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）元素②的單質(zhì)與水反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（6）元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a的最外層電子數(shù)為其質(zhì)子數(shù)的一半，b的最外層只有1個電子，c的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4．下列敘述正確的是（　�。�
A．a是一種非金屬元素
B．b與氧元素組成的氧化物一定是堿性氧化物
C．b、c、d與氫元素形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵
D．c2d2中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．分子式為C3H7Br的有機物甲在適宜條件下能發(fā)生如圖所示的一系列轉(zhuǎn)化：

（1）若B能發(fā)生銀鏡反應，試回答下列問題．
①試確定有機物甲的結構簡式：CH3CH2CH2Br．
②寫出B與銀氨溶液反應的化學方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O．
（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應，則甲與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生反應的化學方程式為CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．科學家發(fā)明的透明堅硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機屏幕．下列有關鎂和鋁的說法正確的是（　　）
A．鎂的金屬性比鋁弱
B．鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應
C．鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)都為3
D．鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．在下列能源的利用過程中，不直接產(chǎn)生CO2的有（　�。�
A．石油B．太陽能C．氫能D．天然氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗的內(nèi)容正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取10.60 g的Na2CO3固體，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
B．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置
C．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶
D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，應向稀硫酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH（固體）B．CH3COOHC．NaCl（固體）D．CH3COONa（固體）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧液氧
上述物質(zhì)中能導電的是①⑤，屬于電解質(zhì)的是②③④，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．
（2）按要求寫出下列方程式：
①NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=HCO3-+Na+
②Cl2通入FeCl2溶液中離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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