溫室下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號起始濃度/(mol?L-1反應(yīng)后溶液的pH
c(HA)c(KOH)
0.10.19
x0.27
下列判斷不正確的是( 。
A、x>0.2
B、實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
C、實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol?L-1
D、實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+
考點:酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A、等體積等濃度反應(yīng)溶液呈堿性,說明酸為弱酸,若溶液呈中性,酸應(yīng)過量;
B.酸和堿等濃度等體積混合反應(yīng)恰好反應(yīng)生成鹽,鹽溶液顯堿性證明,酸是弱酸,酸根離子水解;
C.依據(jù)混合后溶液pH=9 恰好反應(yīng)生成鹽,結(jié)合溶液中物料守恒判斷,注意混合液體積是混合前2倍;
D.依據(jù)溶液中電荷守恒、鹽的水解原理分析判斷.
解答: 解:A、①可知等體積等濃度反應(yīng)溶液呈堿性,說明酸為弱酸,若溶液呈中性,酸應(yīng)過量,x>0.2mol/L,故A正確;
B.將0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等體積混合,恰好反應(yīng)生成KA鹽溶液,溶液的pH=9,說明溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),HA為弱酸,溶液中A-離子部分水解,則:c(K+)>c(A-),所以溶液中離子濃度大小為c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故B正確;
C.混合后溶液pH=9 常溫下呈堿性,恰好反應(yīng)生成的是強堿弱酸鹽,溶液中是KA的溶液,溶液中存在物料守恒得到,反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)=2c(K+)=0.1 mol/L,故C錯誤;
D.混合后溶液pH=7,c(OH-)=c(H+),溶液中存在電荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),所以反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),故D正確;
故選C.
點評:本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較,題目難度中等,明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵,能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、鹽的水解原理等知識判斷溶液中離子濃度大小,試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)請對下列有機物進行分類,把正確答案(編號)填寫在表格對應(yīng)類別中,
①CH3CH2OH  ② ③CH3CH2Br  ④

鹵代烴羧酸
(2)上述10種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是(填序號):
 

(3)用系統(tǒng)命名法寫出下列烴的名稱:
A.
 


B.
 

(4)分子式為C4H8的有機物,含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有4種,請寫出這4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(包含順反異構(gòu)):不要寫碳骨架,要寫結(jié)構(gòu)簡式.
結(jié)構(gòu)
簡式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、所有的放熱效應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進行
B、明礬加熱變?yōu)榘咨勰┓艧岱磻?yīng)
C、天然氣燃燒時,其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
D、反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有機物的命名正確的是( 。
A、3,3-二甲基丁烷
B、3-甲基-2-丁烯
C、2-乙基丁烷
D、   名稱為1,4-二甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知B、D都是淡黃色固體,請回答下列問題

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B
 

(2)寫出B→C化學(xué)方程式
 

(3)將過量氣體E通入下列各組溶液后,離子仍能大量共存的是
 

A.Ca2+、ClO-、Cl-B.OH-、CO32-、Na+C.Ba+、Ca2+、Cl-D.H+、Na+、NO3+
(4)某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)市設(shè)計了如下兩個實驗方案:
方案①:2.7gAl
100molG溶液
X溶液
C溶液
Al(OH)2沉淀
方案②:2.7gAl
100molC溶液
Y溶液
G溶液
Al(OH)2沉淀
已知C溶液和G的濃度分別為3mol/L和1.5mol/L,向X溶液和Y溶液中分別加入C溶液和G溶液時,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入C溶液和G溶液體積的關(guān)系如圖所示:

①寫出鋁與C溶液反應(yīng)的離子方程式
 

②Ob段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

③O點時兩方案中所得溶液溶質(zhì)均為Na2SO4,其物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律,判斷排列在第15位的烴同分異構(gòu)體種數(shù)是( 。
123456789
C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10
A、3B、5C、7D、9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將CO2持續(xù)通入下列八種飽和溶液::①Na2CO3 ②K2SiO3 ③Na[Al(OH)4]④K2SO3 ⑤Ca(ClO)2
⑥BaCl2和NH3 ⑦NH3和NaCl ⑧Ca(OH)2,最終能夠得到沉淀或析出晶體的是(  )
A、②⑤⑥⑧B、③④⑤⑧
C、①④⑥⑦D、D、①②③⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的( 。
A、向純水中加入鹽酸,水的電離平衡逆向移動Kw不變
B、0.1mol/L CH3COONa溶液中,CH3COO-數(shù)目小于0.1NA
C、常溫下,CH3COOH?CH3COO-+H+能自發(fā)進行,說明該過程△H<0
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,c(CO32-)減少,溶液pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-離子中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:下列結(jié)論正確的是(  )
 步驟 操作 現(xiàn)象
 ① 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7
 ② 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震蕩,靜置 CCl4層呈橙色
 ③ 向②所得溶液中加入Ba(NO32溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
 ④ 過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
A、肯定含有離子的Na+、Br-、SO32-
B、肯定沒有的離子是Ba2+、SO32-
C、可能含有的離子是Cl-、Br-、SO42-
D、不能確定的離子是Na+、Cl-、SO42-

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