Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：C（Na⁺）＜C（Cl^-）＜C（CH₃COOH）

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中c（NH₄⁺）：①＜③＜②

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少：N_前＜N_后

Answer 1

分析：A、亞硫酸氫根與碳酸氫根既電離也水解，溶液中S元素存在于HS0₃^-、S0₃^2-、H₂S0₃中，碳元素存在于HC0₃^-、C0₃^2-、H₂C0₃中，結(jié)合微粒守恒判斷；
B、根據(jù)電荷守恒判斷及微粒守恒判斷；
C、（NH₄）₂CO₃溶液中銨根離子與碳酸根離子相互促進(jìn)水解，（NH₄）₂SO₄中只有銨根離子水解，（（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三中亞鐵離子抑制銨根離子水解，所以銨根離子水解程度（NH₄）₂CO₃＞（NH₄）₂Fe（SO₄）₂＞（NH₄）₂SO₄，據(jù)此判斷；
D、根據(jù)電荷守恒可知NaClO（aq）中c（Na+）+c（H+）=c（OH^-）+c（ClO^-），所以次氯酸鈉溶液中離子總濃度為2[c（Na+）+c（H+）]，根據(jù)電荷守恒可知氯化鈉溶液中離子總濃度也為2[c（Na+）+c（H+）]，結(jié)合溶液中氫離子濃度大小判斷．NaClO發(fā)生水解，溶液中次氯酸根水解，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中，次氯酸鈉溶液中氫離子濃度小于NaCl（aq）中氫離子濃度．

解答：解：A、亞硫酸氫根與碳酸氫根既電離也水解，溶液中S元素存在于HS0₃^-、S0₃^2-、H₂S0₃中，碳元素存在于HC0₃^-、C0₃^2-、H₂C0₃中，根據(jù)鈉元素與碳元素、硫元素關(guān)系可知，2C（Na⁺）=C（HR0₃^-）+C（R0₃^2-）+n（H₂R0₃），故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（Ac^-），溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），所以混合后溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Ac^-），即C（Na⁺）＞C（C1^-），由物料守恒可知c（Na⁺）=c（HAc）+c（Ac^-），即C（Na⁺）＞C（HAc），故B錯(cuò)誤；
C、（NH₄）₂CO₃溶液中銨根離子與碳酸根離子相互促進(jìn)水解，（NH₄）₂SO₄中只有銨根離子水解，（（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中亞鐵離子抑制銨根離子水解，所以銨根離子水解程度（NH₄）₂CO₃＞（NH₄）₂Fe（SO₄）₂＞（NH₄）₂SO₄．所以常溫下物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中種溶液中C（NH₄⁺）：①＜②＜③，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電荷守恒可知NaClO（aq）中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-），所以次氯酸鈉溶液中離子總濃度為2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，根據(jù)電荷守恒可知氯化鈉溶液中離子總濃度也為2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，NaClO發(fā)生水解，溶液中次氯酸根水解，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中，次氯酸鈉溶液中c（H⁺）小于NaCl（aq）中c（H⁺），兩溶液中c（Na⁺）相同，所以．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少：N_前＜N_后，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：考本題查離子濃度大小比較，難度較大，掌握做題的技巧和方法，靈活應(yīng)用電荷守恒式、微粒守恒、質(zhì)子恒等式．A中也可以根據(jù)電荷守恒判斷．