一定量CH4燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2、H2O（g），此混合氣體質量為48.0 g，當緩慢通過濃硫酸時，濃硫酸增重25.2 g，試求混合氣體中CO和CO2的物質的量之比。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，一定量的甲烷在足量的氧氣中完全燃燒生成9g水，該反應中有關物質的物理量描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù) ）（　�。�

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

　　取一定量的某有機物在空氣中完全燃燒，測得生成CO2和H2O的物質的量之比為2∶3，則該有機物的分子式不可能是（　�。�

　　A．CH4　　　　　　  B．C2H6　　　　      C．C2H6O　　　　　　 D．C2H6O2

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

　　一定量CH4燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2、H2O（g），此混合氣體質量為49.6 g，當緩慢通過濃硫酸時，濃硫酸增重25.2 g，試求原混合氣體中CO2的質量。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（17分）化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。

　 （1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式為：

　 CH4（g）+2O?2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ?mol-1

　　　 H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ?mol-1

　　　 則356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為　　　　　　 。

　 （2）熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：正極反應式：

　　　 O2+2CO2+4e-=2CO2-3，負極反應式　　　　　　　　 。

　 （3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：

　　　 CO（g）+H2O（g）　 　 CO2（g）+H2（g）

　 　　 ①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：

T℃時物質的濃度(mol/L)變化

時間/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

c1

6

0.096

0.266

0.104

c2

　　　 第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4~5min之間，改變的條件是　　　　 。T℃時該化學反應的平衡常數(shù)是　　　　 。

　　　 ②已知420℃時，該化學反應的平衡常數(shù)為9，如果反應開始時，CO(g)和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉化率為　　　　　 。

　　　 ③397℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為12，請判斷該反應的△H　　　 0（填“>、=、<”）。

（4）燃料電池中產(chǎn)生的CO2氣體可以用堿液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常溫下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。根據(jù)圖象回答下列問題：

　 ①在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3（填：“能”或“不能”）　　 大量共存。②當pH=7時溶液中含碳元素的主要微粒為　　　　　　　　 ，此時溶液中c(HCO-3)　　　 c(Na+)（填“>、=、<”）。

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