【題目】

A. 燃燒匙、蒸發(fā)皿 B. 圓底燒瓶、坩堝

C. 量筒、容量瓶 D. 試管、錐形瓶

【答案】C

【解析】試題分析：通過我們學過的知識可知，能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶、容量瓶等，選項C符合題意。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核酸有兩種：含核糖的是核糖核酸(RNA)，含脫氧核糖的是脫氧核糖核酸(DNA)，人類的基因組通過從細胞核里的DNA向蛋白質(zhì)的合成機制發(fā)出生產(chǎn)蛋白質(zhì)的指令運作，這些指令通過mRNA傳送。核糖是合成核酸的重要原料，常見的兩種核糖結構簡式為：D核糖；戊醛糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列關于核糖的敘述不正確的是( )

A．戊醛糖和D核糖互為同分異構體

B．它們都能發(fā)生酯化反應

C．戊醛糖屬于單糖

D．由戊醛糖→脫氧核糖(CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO)可看成是一個氧化過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g·cm－3，沸點約55 oC，分離水和丙酮時最合理的方法是

A. 蒸發(fā) B. 分液 C. 過濾 D. 蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關工業(yè)生產(chǎn)中，不正確的是

A.制氯氣：電解飽和食鹽水

B.硫酸工業(yè)：在接觸室中SO2氧化為SO3

C.煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵

D.制鈦：鈉從四氯化鈦水溶液中置換出鈦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為 1、3、6、6,且都含有18個電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1∶2。D是一種有毒的有機物。

(1)組成A分子的原子的元素符號是 。

(2)從B分子的立體結構判斷,該分子屬于 (填“極性”或“非極性”)分子。

(3)C分子中包含 個σ鍵, 個π鍵。

(4)D的熔、沸點比C2H6的熔、沸點高,其主要原因是(需指明D是何物質(zhì)): 。

Ⅱ.CO的結構可表示為,N2的結構可表示為。

(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJ·mol-1)

A—B

CO

357.7

798.9

1 071.9

N2

154.8

418.4

941.7

結合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因: 。

Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。

(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為 ,基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為 。

(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 (填晶體類型)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～H是純凈物或溶液中的溶質(zhì)，其中A是日常生活中應用最廣、用量最大的金屬單質(zhì)．它們之間有如下關系：（部分產(chǎn)物和反應條件略）
根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式B ， E ．
（2）H和SO2生成強酸F，此反應中氧化劑是 ．
（3）寫出①的離子方程式： ．
（4）寫出②的化學方程式： ．
（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何現(xiàn)象 ． 所發(fā)生反應的化學方程式為 ， ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】市場上銷售的食品包裝有多種方式，其中一種為真空包裝，如香腸、鹽水鴨、月餅等食品，抽出包裝袋內(nèi)空氣并放入一小包鐵粉。那么鐵粉的主要表現(xiàn)的性質(zhì)是

A. 氧化性B. 還原性C. 漂白性D. 酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2Na2CO33H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實驗興趣小組進行了如下實驗．
（1）Ⅰ．實驗制備實驗原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2
實驗步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mLH2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖．

反應1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
①裝置中球形冷凝管的作用是 ．
②使用冷水浴的作用是 ．
③加入適量NaCl固體的原因是 ．
④2Na2CO33H2O2極易分解，其反應方程式可表示為 ．
（2）Ⅱ．活性氧含量測定準確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，記錄高錳酸鉀標準溶液消耗的體積為32.70mL．活性氧含量計算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c﹣KMnO4標準溶液濃度（mol/L）；V﹣消耗的KMnO4標準溶液體積（L）；m﹣試樣質(zhì)量（g）]
①滴定終點的判斷依據(jù)為 ．
②滴定過程中涉及的化學方程式 ．
③活性氧含量為 ．
（3）Ⅲ．產(chǎn)品純度的測定為了測定產(chǎn)品中2Na2CO33H2O2的質(zhì)量分數(shù)，設計了幾種方案，涉及不同的反應原理．
方案一 將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測生成氣體的體積，進而進行計算．
方案二 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸．
（1）CH3COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達式為K=
（2）0.1mol/L的三種酸溶液，c（H+）由大到小的排列順序是（填序號）．
（3）體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填序號）．
（4）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為；
（5）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為

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