16．醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性${\;}_{53}^{135}$Ⅰ治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)${\;}_{53}^{135}$Ⅰ的敘述正確的是（　�。�
A．核內(nèi)的中子數(shù)為53
B．核內(nèi)的電子數(shù)為135
C．核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29
D．質(zhì)量數(shù)為82

分析 若把原子表示為${\;}_{Z}^{A}X$，X表示元素符號(hào)，Z代表質(zhì)子數(shù)，A代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，以此分析．

解答 解：A．${\;}_{53}^{135}$Ⅰ核內(nèi)中子數(shù)為135-53=82，故A錯(cuò)誤；
B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，故B錯(cuò)誤；
C．${\;}_{53}^{135}$Ⅰ核內(nèi)中子數(shù)為135-53=82，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，82-53=29，故C正確；
D．${\;}_{53}^{135}$Ⅰ的質(zhì)量數(shù)為135，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核素及原子的構(gòu)成，明確原子中不同位置數(shù)字的意義及原子中的數(shù)量關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（　　）
①第二周期    ②第三周期   ③ⅣA族   ④ⅤA族．
A．①③B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成：

①反應(yīng)中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②上述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是acd．（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．氯化鈉溶液和醋酸銨溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度也相同
B．84消毒液（含NaClO）產(chǎn)生消毒作用的離子反應(yīng)為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-
C．在硫化鈉稀溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．25℃時(shí)，將0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol•L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于2.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、A12O3、FeO、SiO2等雜質(zhì)）制備TiCl4的工藝流程如圖：

已知：①酸浸　 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（sq）+2H2O（l）
②水解　 TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
③煅燒　 H2TiO3（s）$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$TiO2（s）+H2O（g）
（1）FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為+4，試劑A為Fe．
（2）堿浸過(guò)程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致最終產(chǎn)品收率過(guò)低，原因是溫度過(guò)高水導(dǎo)致TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀．
（4）上述流程中氯化過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4 +CO2．
已知TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+15l　kJ•mol-1．該反應(yīng)極難進(jìn)行，當(dāng)向反應(yīng)體系中加入碳后，則反應(yīng)在高溫條件下能順利發(fā)生．從化學(xué)平衡的角度解釋原因是C與氧氣反應(yīng)減小氧氣濃度，使平衡正向移動(dòng)，C與氧氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，使平衡正向移動(dòng)，促使反應(yīng)順利進(jìn)行．
（5）TiCl4極易水解，利用此性質(zhì)可制備納米級(jí)TiO2•xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．Na2O與水反應(yīng)：O2-+H2O═2OH-
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上電解氧化鋁以冰晶石（Na3AlF6）作助熔劑，已知冰晶石難溶于水．用螢石（CaF2）為原料生產(chǎn)Na3AlF6的流程如下

試結(jié)合生產(chǎn)流程回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程中涉及的過(guò)濾操作所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（2）用水浸取后所得殘?jiān)闹饕煞质荂aSiO3，請(qǐng)寫(xiě)出煅燒時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式CaF2+SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+2NaF+CO2↑；
（3）煅燒產(chǎn)生的氣體可用于聯(lián)合制堿，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；煅燒后的固體在浸取前進(jìn)行粉碎的目的是使NaF快速完全溶解；
（4）干燥前，檢驗(yàn)冰晶石是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀證明已洗滌干凈，反之，則未洗滌干凈；
（5）向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6F-+Al3++3Na+═Na3AlF6↓；NaF溶液呈堿性，因此在加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物Al（OH）3；
（6）975kg含CaF2 80%的螢石（雜質(zhì)不含氟元素）理論上可生產(chǎn)Na3AlF6700kg（設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列結(jié)論正確的是（　�。�
①粒子半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-②酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K       ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4．
A．②③⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期元素X和Y可組成化合物XY2，X的原子序數(shù)為a時(shí)，Y的原子序數(shù)可能為（　�。�
①a+1     ②a+2     ③a+5      ④a-3     ⑤a-6     ⑥a-8．
A．②③④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

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