下列高聚物中，由兩種不同的單體通過加聚反應(yīng)制得的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專題：有機反應(yīng)
分析：先確定高聚物是加聚產(chǎn)物和縮聚產(chǎn)物，然后加聚反應(yīng)生成的高聚物單體的判斷：①凡鏈節(jié)的主鏈只有兩個碳原子的高聚物，其合成單體必為一種，將兩個半鍵閉合即可；②凡鏈節(jié)主鏈上有四個碳原子，且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中央劃線斷開，然后兩個半鍵閉合即可；③鏈節(jié)主鏈上只有碳原子，并存在C=C結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是：“凡雙鍵，四個碳；無雙鍵，兩個碳”劃線斷開，然后將半鍵閉合，即單雙鍵互換．
解答： 解：ABC均是加聚產(chǎn)物，選項D是縮聚產(chǎn)物，其單體是乙二醇和對苯二甲酸，
A、是加聚產(chǎn)物，其單體為CH2=CH2，不符合題意，故A錯誤；
B、是加聚產(chǎn)物，其單體為CH2=CHCH=CH2，不符合題意，故B錯誤；

C、是加聚產(chǎn)物，其單體為CH2=CHCH=CH2和苯乙烯，符合題意，故C正確；

D、是縮聚產(chǎn)物，其單體是乙二醇和對苯二甲酸，不符合題意，故D錯誤；
故選：C；
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大．該題的關(guān)鍵是明確加聚產(chǎn)物和縮聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點以及加聚反應(yīng)生成的高聚物單體的判斷，然后靈活運用即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于7.8g過氧化鈉固體的說法正確的是（　　）
A、與足量H2O反應(yīng)，生成O2分子數(shù)目為0.1 NA
B、其中所含離子總數(shù)目為0.4NA
C、與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
D、其中所含電子總數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol氧單質(zhì)一定含有2NA個氧原子
B、含4mol C-O鍵的二氧化碳分子中含氧原子數(shù)為4NA
C、6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.05NA個陽離子
D、1molH3O+中含質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型納米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：MFe2Ox
常溫下
SO2
MFe2Oy
則下列判斷正確的是（　�。�
A、MFe2Ox是氧化劑
B、x＜y
C、SO2是該反應(yīng)的催化劑
D、SO2發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時（銅片完全消失），共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）收集到的氣體中含有
 
．
（2）上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是
 
mol．
（4）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應(yīng)，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量是多少摩爾？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：
HIn（aq）?H+（aq）+In-（溶液）
紅色                黃色
濃度為0.02mol?L-1的下列溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤氨水，其中能使指示劑變紅的是（　�。�
A、①B、②⑤C、①④D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
（1）已知：2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ?mol-1
下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是
 

A．正反應(yīng)活化能小于169.8kJ?mol-1
B．逆反應(yīng)活化能一定小于169.8kJ?mol-1
C．正反應(yīng)活化能不小于169.8kJ?mol-1
D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小于169.8kJ?mol-1
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是
 
．
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系，如圖1所示．在4000℃～5000℃時可能發(fā)生下列哪些反應(yīng)
 
       （填寫字母）．
A.2H2O
 高溫 
.
 
2H2+O2  B．H2
 高溫 
.
 
2H  C．O2
 高溫 
.
 
2O
（4）制取氫氣的另一種方法是電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液，裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．該電解裝置中電解排出液中的主要成分是
 
（寫化學(xué)式）．
（5）已知下列物質(zhì)的KSP：CaCO3×10-9；BaSO4，1×10-10；BaCO3  5×10-8；Mg（OH）2  5.6×10-12；
Ca（OH）2；1.4×10-5．氯堿工業(yè)中 電解飽和食鹽水也能得到氫氣，電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、
NH+4、SO2-4[c（SO2-4）＞c（Ca2+）]．某精制流程如下：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是
 
．
②過程I中將NH+4轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是
 
．
③過程II中除去的離子有
 
．
④經(jīng)過程III處理，需求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液
 
kg（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，化學(xué)工作者在CO2的應(yīng)用研究上取得了一些重要成果．
（1）已知：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol
CH3OCOOCH3（l）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1299.80kJ/mol
則2CH3OH（l）+CO2（g）=CH3OCOOCH3（l）+H2O（l）△H=
 

kJ/mol．
（2）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2
 電解 
.
 
2CO+O2，則其陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）利用太陽能和缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]將廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖所示，若用1mol缺鐵
氧化物[Fe（1-y）O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成0.1mol C（碳），則y=
 
．
（4）將CO2和H2在催化劑作用下合成CH3OH．一定溫度下，在一體積為1L密閉容器中投入1mol CO2和3mol H2發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
在溫度T1時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n（H2）=2.4mol；其它條件不變，在溫度T2時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得
n（CO2）=0.82mol，則T2
 
T1．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：SiO2+2C
 3273K 
.
 
Si（粗）+2CO↑；SiO2+3C
 3273K 
.
 
SiC+2CO↑．
（1）若產(chǎn)品中粗硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的 C 和 SiO2 的質(zhì)量比為
 
．
（2）粗硅進(jìn)一步制備純硅的原理如下：
Si（粗）+2Cl2（g） 
 723～773K 
.
 
SiCl4（l）；SiCl4+2H2
 1373～1453K 
.
 
Si（純）+4HCl．
若上述反應(yīng)中Si（粗）和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO2轉(zhuǎn)化為SiC，則生產(chǎn)25.2噸純硅需純度為75%石英砂
 
 噸．
（3）工業(yè)上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

若反應(yīng)①為：Si（粗）+3HCl（g）
 553～573K 
.
 
SiHCl3（l）+H2（g）；則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
假設(shè)每一輪次生產(chǎn)過程中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率為α1，反應(yīng)②中H2的利用率為α2，若制備1mol純硅，在第二輪次的生產(chǎn)中，現(xiàn)補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．則α1與α2的代數(shù)關(guān)系式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案