硝基苯中溶有少量CaCl2，適宜的提純方法是

A．過濾 B．蒸餾 C.分液 D.紙上層析

B

【解析】

試題分析：硝基苯是共價化合物，熔沸點較低，而雜質(zhì)CaCl2是離子化合物，熔沸點較高，所以硝基苯中溶有少量CaCl2，提純方法是蒸餾的方法，故選項是B。

考點：考查混合物分類的方法的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市黃浦區(qū)高三上學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

氧化劑

還原劑

其他反應物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

Cl2

FeBr3

Cl-

②

KClO

濃鹽酸

Cl2

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

A．第③組反應的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+→2Mn2++4O2↑+6H2O

B．第②組事實可以推測：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存

C．氧化性強弱的比較：KClO < Cl2

D．第①組的反應只可能有一種元素被氧化

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省眉山市高三第一次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

亞硝酸鈉（NaNO2）是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽（NaCl）便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見下圖，

下列說法錯誤的是

A．上圖所涉及到的化學反應都是氧化還原反應

B．N2H4極易溶于水，因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵

C．NaNO2與N2H4生成NaN3的反應方程式為：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O

D．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（NaCl）與亞硝酸鈉（NaNO2）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有些物質(zhì)的制備從化學性質(zhì)的“強制弱”來看似乎難以進行，但利用勒夏特列原理卻取得了成功，以下屬于這種情況的是

A．NaBr(s)+H3PO4（濃）NaH2PO4(aq)+ HBr(g)

B．6CaO(l)+2Al(l)3CaO?Al2O3(s) +3Ca(g)

C．CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g)

D．KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

煉鐵的總反應為Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能發(fā)生了以下過程：

①3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1 kJ； ②Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ；

③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。

則Q與Q1、Q2、Q2的關系式正確的是

A．Q=Q1+Q2+Q3 B．Q=Q1-Q2-Q3

C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3 D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下物質(zhì)的性質(zhì)只與溫度有關的是

A．氨氣的溶解度 B．水的離子積

C．高錳酸鉀的氧化性 D．醋酸的電離度

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省安康市高三上學期第二次教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種離子，進行了如下圖所示的實驗操作。其中，檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是

A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中不一定含有NH4+

C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中含F(xiàn)e2+、Fe3+至少有一種

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省晉中市高三1月考前適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)NaClO具有強氧化性，其溶液可用于游泳池及環(huán)境消毒。

（1）已知：

①Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △H=-101.1kJ·mol-1

②3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) △H=-112.2kJ·mol-1

則3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(l) △H=

（2）工業(yè)上可用石墨電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液裝置如圖所示

①電源中，a電極名稱是

②用此裝置電解熱的氯化鈉溶液時會有部分氯酸鈉生成，若電解消耗了117g氯化鈉時，電路中共轉(zhuǎn)移的電子為8mol，則次氯酸鈉的產(chǎn)率為

（3）向次氯酸鈉溶液通入少量的CO2，只生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，則相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為 。

（4）向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的試管中，滴加少量次氯酸鈉溶液，會立即觀察到溶液變成藍色，該反應的離子方程式為 。再向上述的藍色溶液中，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍色溶液逐漸褪色，該反應的化學方程式為 。對比上述兩組實驗所得結果，比較ClO― 、I2、SO42― 三種微粒氧化性由強到弱的順序 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知下列氧化還原反應在溶液中均能發(fā)生。

①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。

(1)Fe2+、Br－、I－三種微粒按還原性由強到弱的順序為____________________。

(2)現(xiàn)有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向該混合液中逐漸通入c mol Cl2，試根據(jù)以上化學原理分析，當只有I－被氧化時，c的取值范圍是______________。

(3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的電離)，其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為2∶3∶4。向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為_____________________。

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