（10分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題：

X

Y

Z

W

（1）元素Z位于周期表中的位置______________________。

（2）實驗室制取X元素的氫化物的化學方程式為___________________________。

（3）W、Z的最高價氧化物對應的含氧酸的酸性____________＞____________（用化學式表示）。

（4）將W的單質通入含等物質的量FeBr2的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

（5）Z和X形成的一種化合物相對分子質量在170～190之間，且Z的質量分數(shù)約為70%．該化合物的化學式為_____________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．可以收集到氯氣L

B．反應后溶液中的Cl﹣數(shù)目為：

C．NA可表示為：

D．反應后溶液中的H+數(shù)目為：bc﹣2d

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江雙鴨山第一中學高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4 K++HSO4-

C．甲基的電子式：

D. HClO的結構式：H－Cl－O

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．7.2g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA

B．反應3H2（g）＋N2（g） 2NH3（g）ΔH＝－92 kJ/mol放出熱量9.2kJ時，轉移電子0.6NA

C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1NA

D．0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京大學附屬中學分校高一上抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氯化氫的摩爾質量為 36.5g

B．1molH2SO4的質量為98 g·mol-1

C．任何物質的摩爾質量都等于他的相對分子質量或相對原子質量

D．CO2的摩爾質量是H2的摩爾質量的22倍

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.6mol/L的Fe2（SO4）3和1.2mol/L的CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質的量為

A．0.16 mol B．0.22mol C．0.30mol D．0.48mol

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于Cl、N、S等非金屬元素單質及其化合物的說法正確的是

A．漂白粉的成分是次氯酸鈣

B．實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫

C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣

D．單質氯氣及單質硫與鐵反應生成的產物中，鐵的化合價相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省宜賓市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。

（1）滴定原理為：__________________________（用離子方程式表示）。

（2）滴定時，KMnO4溶液應裝在 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。

（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為____ mL。

（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：C= mol/L。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)(mol·L－1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)(mol·L－1)

0.010

0.010

0.020

A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%

B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%

C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D．反應開始時，丙的反應速率最快，甲的反應速率最慢

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