【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質(zhì) |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,產(chǎn)生大量白霧 ②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ |
回答下列問題:
Ⅰ.實驗室合成硫酰氯要先制取干燥氯氣。制備干燥純凈的氯氣所用儀器如下圖:
(1)圓底燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____________。
(2)上述儀器的連接順序是:e接 , 接 , 接 , 接 (按氣流方向,用小寫字母表示)。______________________
II.催化合成硫酰氯的實驗裝置如下圖 (夾持儀器已省略):
(3)儀器B冷卻水的進口為________(填“a””或“b”),活性炭的作用是________。
(4)裝置D除干燥氣體外,另一作用是_______________。若缺少D,則硫酰氯會水解,該反應(yīng)的化學方程式為________________。
(5)某同學建議將收集器A放在冰水中冷卻,你認為該同學的建議是否合理,為什么? _______
【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O e接d,c接a,b接i,h接g a 催化劑 通過觀察氣泡控制氣流速度(或比例) SO2Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 合理,防止硫酰氯分解
【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價,(1)此裝置制備氯氣,其離子反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O;(2)制備干燥的氯氣,燒瓶中制備的氯氣含有HCl和水蒸氣,一般用飽和食鹽水除去HCl,因此e接d,用濃硫酸除去水蒸氣,因此c接a,然后進行收集,因此氯氣的密度大于空氣,因此用向上排空氣法收集,即b接i,氯氣是有毒氣體,必須進行尾氣處理,因此h接g;(3)冷凝管冷卻水的通入一般是從下向上通入,即從a口通入冷卻水,本實驗的目的是催化合成硫酰氯,因此活性炭的目的作催化劑;(4)因為硫酰氯易水解,因此裝置D作用是干燥氣體,同時為了原料充分利用,需要控制氣流速度或比例,即裝置D的另一個作用是觀察氣泡控制氣流的速率或比例;根據(jù)信息,硫酰氯水解產(chǎn)生大量白霧,此白霧是HCl,反應(yīng)方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;(5)根據(jù)信息,硫酰氯易分解,因此收集A應(yīng)放在冷水中冷卻,目的是防止硫酰氯分解。
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【題目】下列有關(guān)實驗的說法錯誤的是( )
A.將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比色卡對照
B.無色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加稀鹽酸,沉淀不溶解,不能說明原溶液中一定有SO42﹣
C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的 ,液體也不能蒸干
D.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度,配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
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【題目】一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在.Fe2+易被吸收,所以給貧血者補充鐵時,應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4).服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+ , 有利于人體對鐵的吸收.請回答下列問題:
(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是 .
A.Fe
B.Fe2+
C.Fe3+
(2)維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+ , 在此過程中是氧化劑,說明維生素C具有性.
(3)在人體中進行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化時,
①反應(yīng)中的Fe2+發(fā)生反應(yīng),②反應(yīng)中的Fe3+被 .
(4)市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.此反應(yīng)的化學方程式為 , 離子方程式為 .
(5)己知下列反應(yīng):
①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
反應(yīng)①中生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 , 反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為 ,
在該反應(yīng)中Fe3+的作用為 .
(6)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中,HNO3表現(xiàn)了性和性,毎有1molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子mol.
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【題目】下列敘述正確的是
A. SO2具有還原性,故可作漂白劑
B. Na的金屬活性比Mg強,故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C. 濃硝酸中的HNO3見光會分解,故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
D. Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3,故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價
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【題目】下列四個圖像的有關(guān)描述錯誤的是 ( )
注:ΔE:表示能量,p表示壓強;t表示時間,V表示體積,%表示體積百分含量。
A. 圖1表示反應(yīng)2S02(g)+O2(g) 2S03(g)的能量變化,該反應(yīng)的ΔH=(A-B)kJ/mol
B. 圖2表示其他條件不變時,反應(yīng)2A(g)+B(g) C(g)+D(g)在不同壓強下隨時間的變化
C. 圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化,則a表示CH3COOH溶液
D. 圖4表示100 mL 0.1mol· L-1 Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中,分別逐滴滴加0.1mol· L-1 HCl,產(chǎn)生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示NaHCO3溶液
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【題目】標準狀況下,向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體,所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是
A. a點對應(yīng)溶液的導電性比d點強
B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強
C. 向d點對應(yīng)的溶液中加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生BaSO4白色沉淀
D. H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1
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【題目】納米級Fe3O4是一種非常重要的磁性材料,同時也可用作催化劑載體和微波吸收材料。納米級Fe3O4有多種不同制法,請回答下列相關(guān)問題。
I.下圖是用共沉淀法制備納米四氧化三鐵的流程。
(1)除Fe3O4外鐵的兩種常見氧化物中在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定的是_______(填化學式),該物質(zhì)的用途是___________(任寫一種)。
(2)實驗室保存溶液B 時為了防止出現(xiàn)渾濁通常采用的措施是___________ 。
(3)證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是___________ 。
(4)寫出該方法中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式___________ 。
(5)實際生產(chǎn)中為提高產(chǎn)率,起始所用FeSO4·7H2O 和FeCl3·6H2O 的物質(zhì)的量之比大于1:2,原因是___________。
II.制備納米四氧化三鐵的另一種流程如下圖所示。
(6)寫出第2 步反應(yīng)的化學方程式______________,其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。
(7)納米Fe3O4投入分散劑中形成的分散系是______________。
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