已知298K時，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  ?H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達到平衡時放出的熱量Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和1molQ2，達到平衡時放出的熱量Q2；則下列關系正確的是（   ）
A．2Q2=Q1B．2Q2<Q1C．Q2<Q1<197kJD．Q2=Q1<197kJ
C
由于是可逆反應不可能進行到底，2molSO2和1molO2反應達到平衡時放出的熱量Q1<197kJ；而如果是通入1molSO2和1molQ2相當于減少了SO2的量，平衡左移，需要吸熱，所以Q2< Q1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1①
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-Q2②
H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3③
常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為(　　)
A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知3．6 g碳在6．4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡．共放出x kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ·mol－1，則1 mol C與O2反應生成CO的反應焓變△H為    ( 　)
A．－y kJ·mol－1 B．－(5x－0．5y)kJ·mol－1
C．－(10x－y)kJ·mol－1D．(10x－y)kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是（   ）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應ΔH1>ΔH2
B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH=+1．9KJ/mol ，可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1．9 kJ，即金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285．8KJ/mol
D．放熱及熵增加的反應，一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1
反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反應Ⅰ的能量變化如圖所示：由表中數(shù)據(jù)判斷  ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，    則CO的轉化率為          
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為________
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為____________
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為____________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列敘述正確的是
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x＝1.6，則轉移電子3.2 mol
C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移電子3.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N2＋O2===2NO為吸熱反應，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O鍵的鍵能分別為946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，則N—O鍵的鍵能為(　　)
A．1 264 kJ·mol－1B．632 kJ·mol－1C．316 kJ·mol－1D．1 624 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度時：N2（g）＋3 H2（g）2NH3（g）。當生成2molNH3時，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入3mol H2和1mol N2，達到平衡時放出熱量為Q，則下列關系式中正確的是
A．Q＝92 kJB．Q＜ 92 kJC．Q＞ 92 kJD．Q＜92×2 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H為（   ）
A．+882kJ·mol-1B．+441kJ·mol-1
C．－882kJ·mol-1D．－441kJ·mol-1

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