短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。常溫下，Al能溶于W 的最髙價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是
A．Y的最髙化合價(jià)為+6
B．離子半徑：W>Q>Y>X
C．氫化物的沸點(diǎn)：Y>Q
D．最髙價(jià)氧化物的水化物的酸性：W>Q
C

試題分析：濃硫酸能使鋁鈍化，稀硫酸可以溶解鋁，則W是硫；根據(jù)表中元素的位置推斷X、Y、W、Q分別為氮、氧、硫、氯；A、氧元素的非金屬性很強(qiáng)，無+6價(jià)，錯(cuò)誤；B、離子半徑：S2—>Cl—>N3—>O2—，故W>Q>X>Y，錯(cuò)誤；C、沸點(diǎn)：H2O>HCl，水分子間存在氫鍵，而氯化氫分子間無氫鍵，正確；D、非金屬性：S<Cl，則酸性：H2SO4<HClO4，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是 (    )
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
D．金屬性：X<Y，還原性：W2－＞Z－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性氡，從而對人體產(chǎn)生傷害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是
A．136 B．50C．86D．222

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

己知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是
A．原子半徑：D>B>E>C>A       B．單質(zhì)D可用海水作原料獲得
C．熱穩(wěn)定性：EA4>A2C          D．化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于8939Y的說法不正確的是（   ）
A．屬于金屬元素
B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
C．原子的核外電子數(shù)是39
D．8939Y和9039Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。
元素
部分結(jié)構(gòu)知識
部分性質(zhì)
X
X原子核外電子占有9個(gè)原子軌道
X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
Y
Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z
Z原子的最外層電子數(shù)多于4
Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
W
W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）
化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
 
填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X有多種同素異形體，寫出X2電子式是         ，
（2）X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小順序?yàn)開____。
（3）W元素原子基態(tài)時(shí)原子的電子排布式_________________。
（4）Z位于元素周期表第    周期第    族
（5）含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，常溫時(shí)該溶液的pH    （填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：     （用離子方程式表示）。
（6）.25℃、101 kPa時(shí)，32 g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780．6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常利用液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末為原料回收金屬鈰（Ce），金屬鈰是一種重要的稀土元素，原子序數(shù)為58，它有四種同位素，元素的相對原子質(zhì)量為140，下列有關(guān)說法正確的是
A．它是第五周期元素
B．原子核內(nèi)一定有82個(gè)中子
C．鈰的四種同位素形成的中性原子核外電子數(shù)相同
D．Ce2+離子中有55個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)敘述中，正確的是
A．14C與12C的性質(zhì)完全不同
B．14C與14N含有的中子數(shù)相同
C．14C60和12C60是碳元素的同素異形體
D．14C與12C、13C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，請根據(jù)表中a～k對應(yīng)元素，回答下列有關(guān)問題：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
a
 
b
 
3
c
d
e
f
 
g
h
 
4
J
 
 
 
 
 
k
 
 
（1）寫出a的原子的最外層電子排布式            ，a的原子最外層有          個(gè)未成對電子。
（1）在上述元素中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)酸的化學(xué)式是        ；最強(qiáng)堿與兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                     。
（1）寫出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：                  （用離子符號表示），上述兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物，且每個(gè)陰、陽離子中均含10個(gè)電子，已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是                                   （用離子方程式表示）。
（1）下列能用作f和g元素非金屬性強(qiáng)弱比較的判斷依據(jù)的是（  ）
A．單質(zhì)熔點(diǎn)：
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶解性：
D．f不能與氫氣反應(yīng)，g能與氫氣反應(yīng)

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