醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)．該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
分析：證明醋酸為弱酸的方法有：測(cè)一定物質(zhì)的量濃度醋酸溶液的pH值，測(cè)一定物質(zhì)的量濃度醋酸溶液稀釋一定倍數(shù)前后溶液的pH，測(cè)醋酸鈉溶液的pH等．
解答：解：A、0.10mol?L-1CH3COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是強(qiáng)酸，溶液的pH是1，如果大于1，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故A正確；
B、0.0010mol?L-1和0.10mol?L-1的CH3COOH，如果醋酸是強(qiáng)酸，溶液的pH分別是3和1，兩者的pH相差2個(gè)單位，若兩者的pH相差小于2個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B正確；
C、將醋酸用蒸餾水稀釋，無(wú)論醋酸是強(qiáng)酸還是弱酸，溶液中氫離子濃度都降低，溶液的pH都增大，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、如果醋酸是強(qiáng)酸，則CH3COONa是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，若常溫下醋酸鈉溶液pH＞7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸弱電解質(zhì)的判斷，常見(jiàn)的弱電解質(zhì)的判斷方法有：測(cè)一定物質(zhì)的量濃度溶液的pH，測(cè)其常見(jiàn)鹽溶液的pH等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)．該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先測(cè)0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測(cè)pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)．
你認(rèn)為上述方案可行的是
ABCD
ABCD
．
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號(hào)填寫(xiě)）
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是
b＞a＞c
b＞a＞c
，
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是
b＞a=c
b＞a=c

③當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序
c＞a=c
c＞a=c

④將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
=b＞c
=b＞c

（3）某溫度（t℃）時(shí)，KW=10-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=
1：1
1：1
．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=
11：9
11：9
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)．他設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是（　�。�
A、先配制一定量的0.10mol?L-1的CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B、先配制一定量0.01 mol?L-1和0.10 mol?L-1的CH3COOH溶液，分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差大于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C、先測(cè)0.10 mol?L-1 CH3COOH溶液的pH，然后將其加水稀釋，再測(cè)pH，如果pH變大，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)D、配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 

1. 醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)。該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案：A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B．先測(cè)0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測(cè)pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分別測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。

你認(rèn)為上述方案可行的是________________________________。

2. 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號(hào)填寫(xiě)）

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是_____            ____，②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________     ③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序___________              ④將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________    

3.某溫度（t ℃）時(shí)， KW＝10－13，將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鋇溶液bL混合。

①若所得混合液為中性，則a:b=        。

②若所得混合液的pH＝2，則a:b=           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河北唐山市高二年級(jí)調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是 (　　)

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

C．取等體積、等pH的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，若測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則醋酸為弱酸

D．配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

 

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