【題目】短周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大。已知元素A的簡單氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，且B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素；A、D最外層電子數(shù)相差2。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 原子半徑：A＞B

B. 失電子的能力：C＜D

C. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E

D. 元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

【答案】B

【解析】短周期的A、B、C、D、E物種元素，原子序數(shù)依次增大，元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則A是N元素；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，元素最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，第一電子層為最外層時(shí)不超過2個(gè)，則B是O元素，E是S元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素，則C是Na元素；A、D最外層電子數(shù)相差2，而且原子序數(shù)比Na大，則D是Al元素；A、同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑A＞B，選項(xiàng)A正確；B、同一周期元素，金屬元素的失電子能力隨著原子序數(shù)增大而減弱，則失電子的能力：C＞D，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：B＞E，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E，選項(xiàng)C正確；D、C是Na元素、D是Al元素、E是S元素，C的最高價(jià)氧化物的水化物呈強(qiáng)堿性、D的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性、E的最高價(jià)氧化物的水化物呈強(qiáng)酸性，所以這三種元素最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能相互反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是

A. 當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2=I2+2Br-

B. 當(dāng)0=0.25時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為 2Fe2++8I-+5Br2=2Fe3++4I2+l0Br_

C. 當(dāng)溶液中Fe2+有一半被氧化時(shí)，c(I-)：c(Br-)=1：1

D. 當(dāng)0.2<a<0.3時(shí)，溶液中各離子濃度的關(guān)系為：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A. c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

B. pH< 7的溶液中：Fe2+、Na+、 Cl-、NO3-

C. 與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中： K+、NH4+、Ba2+、Cl-

D. 無色溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱。作為人類解決能源危機(jī)重要途徑之一的“生物質(zhì)能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量。下列說法不正確的是（　�。�

A. 生物質(zhì)能源是可再生的能源

B. 生物質(zhì)能來源于太陽能

C. 使用沼氣作為能源是利用生物質(zhì)能的一種方式

D. 生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I–的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2＋I(xiàn)–→H2O＋I(xiàn)O–　慢　　 H2O2＋I(xiàn)O–→H2O＋O2＋I(xiàn)–　快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)速率與I–濃度有關(guān) B. 反應(yīng)活化能為98 kJ/mol

C. IO–是該反應(yīng)的催化劑 D. υ(H2O2)＝υ(H2O)＝υ(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是

①根據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金厲

⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A. ②③ B. ②⑤ C. ①②④ D. ②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）

A. “滴水石穿、繩鋸木斷”都不涉及化學(xué)變化

B. 明礬凈水的原理和消毒液消毒的原理相同

C. “落湯螃蟹著紅袍”屬于物理變化

D. “鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深．爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉”這里“烏金”指的是煤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3。

室溫取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，放出的熱量為（ ）

A. -（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3） B. -（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH2）

C. -（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH3） D. -（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是

A．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度

B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色

C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

D．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

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同步練習(xí)冊答案