16.現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M,有機(jī)物C的相對分子質(zhì)量為60,E的化學(xué)式為C7H5O2Na,在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng).

已知:兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,它將發(fā)生脫水反應(yīng):
請回答下列問題:
(1)B中官能團(tuán)名稱是醛基,G→H的反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH.
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①E→F:;②H→I:
(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為:
(5)G在一定條件下可形成高分子化合物K,K的結(jié)構(gòu)簡式為:
(6)下列說法正確的是:bc.
a.H的核磁共振氫譜有4組峰 
b.1mol G與足量的濃溴水反應(yīng)消耗2mol Br2
c.M苯環(huán)上的一氯代物有兩種
(7)請寫出同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式等.(任寫一種)
a.與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色  b.能發(fā)生水解反應(yīng).

分析 M的分子式為C9H8O2Br2,在稀硫酸體積下發(fā)生水解反應(yīng)生成C與D,則M含有酯基,有機(jī)物C的相對分子質(zhì)量為60,A連續(xù)氧化生成C,則A為CH3CH2OH,B為CH3CHO,C為CH3COOH.D遇FeCl3溶液顯色,含有酚羥基,則M含有乙酸與酚形成酯基,結(jié)合M、C分子式可知,D分子式為C7H6OBr2,D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成E,E能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,故E中含有醛基,則D中溴原子連接在同一碳原子上,F(xiàn)酸化得到G,且G遇氯化鐵顯紫色,故G中含有羧基、酚羥基,G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到H,應(yīng)是苯環(huán)發(fā)生加成反應(yīng),H含有醇羥基,H轉(zhuǎn)化得到I,I能使溴水褪色,應(yīng)是H發(fā)生消去反應(yīng),且產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),則G分子中羧基與羥基處于對位,故M中酯基與-CHBr2處于對位,則M為,D為,E為,F(xiàn)為,G為,H為,I為,據(jù)此解答.

解答 解:M的分子式為C9H8O2Br2,在稀硫酸體積下發(fā)生水解反應(yīng)生成C與D,則M含有酯基,有機(jī)物C的相對分子質(zhì)量為60,A連續(xù)氧化生成C,則A為CH3CH2OH,B為CH3CHO,C為CH3COOH.D遇FeCl3溶液顯色,含有酚羥基,則M含有乙酸與酚形成酯基,結(jié)合M、C分子式可知,D分子式為C7H6OBr2,D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成E,E能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,故E中含有醛基,則D中溴原子連接在同一碳原子上,F(xiàn)酸化得到G,且G遇氯化鐵顯紫色,故G中含有羧基、酚羥基,G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到H,應(yīng)是苯環(huán)發(fā)生加成反應(yīng),H含有醇羥基,H轉(zhuǎn)化得到I,I能使溴水褪色,應(yīng)是H發(fā)生消去反應(yīng),且產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),則G分子中羧基與羥基處于對位,故M中酯基與-CHBr2處于對位,則M為,D為,E為,F(xiàn)為,G為,H為,I為
(1)B為CH3CHO,B中官能團(tuán)名稱是醛基,G→H的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),故答案為:醛基;消去反應(yīng);
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3COOH,故答案為:CH3COOH;
(3)①E→F的反應(yīng)方程式為:;
②H→I的反應(yīng)方程式為:
故答案為:;;
(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;
(5)G()在一定條件下可形成高分子化合物K,K的結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:;
(6)a.H為,有6種H原子,核磁共振氫譜有6組峰,故a錯誤;
b.G為,酚羥基鄰位與溴發(fā)生取代反應(yīng),1mol G與足量的濃溴水反應(yīng)消耗2mol Br2,故b正確;
c.M為,苯環(huán)上的一氯代物有兩種,故c正確,
故選:bc;
(7)同時符合下列條件的G()的同分異構(gòu)體:a.與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色,說明含有酚羥基,b.能發(fā)生水解反應(yīng),含有酯基,符合條件同分異構(gòu)體為(鄰、間、對3種),
故答案為:等.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷,根據(jù)反應(yīng)條件綜合分析物質(zhì)含有的官能團(tuán),采取正推法與逆推法相結(jié)合的方法推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,較好的考查學(xué)生分析推理能力,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g),將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是( 。
A.反應(yīng)過程中,若通過縮小體積增大壓強(qiáng),則活化分子百分?jǐn)?shù)變大,反應(yīng)速率加快
B.若Si-Cl、H-H、Si-Si、H-Cl的鍵能分別為Ea、Eb、Ec、Ed(單位:),則△H=(4Ea+2Eb-Ec-4Ed )KJ/mol
C.該反應(yīng)能量變化如圖所示,則Ea1、Ea2分別代表該反應(yīng)正向和逆向的活化能,使用催化劑Ea1、Ea2都減小,△H也變小
D.由如圖和題目信息可知該反應(yīng)△H>0,△S>0,所以在較高溫度下可自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.CH3-CH=CH-Cl,該有機(jī)物能發(fā)生(  )
①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④使溴水褪色  ⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀,⑦聚合反應(yīng).
A.以上反應(yīng)均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生
C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.常溫下,0.1mol•L-1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9,則下列判斷中正確的是( 。
A.HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)B.離子濃度:c(Z-)>c(Y-)>c(X-
C.電離常數(shù):K(HZ)<K(HY)D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.圖甲是在微生物的作用下將有機(jī)廢水(主要含有葡萄糖)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,圖乙是用情性電極電解飽和食鹽水制取一種家用消毒液的裝置,下列說法錯誤的是( 。
A.M電極的電極反應(yīng)式為:C6H12O6-24e-+6H2O═6CO2↑+24H+
B.N電極上每消耗22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,則有4molH+通過質(zhì)子交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
C.若裝置乙所需的電能來自裝置甲,則b極應(yīng)與X極連接
D.由裝置乙制得的家用消毒液的有效成分是NaClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.甲烷燃料電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液,其裝置如圖1:
理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖2所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu;
原NaCl溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L;
原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在下列敘述的變化中,不屬于化學(xué)變化的是( 。
A.天然氣隔絕空氣高溫分解生成炭黑和氫氣
B.石油分餾得到汽油、煤油和柴油
C.石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯
D.煤干餾生成焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣和粗氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.CH2OH(CHOH)4CHO是葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式,它不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(  )
A.燃燒B.銀鏡反應(yīng)
C.水解反應(yīng)D.與新制備的Cu(OH)2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等.
I.(1)探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)]中鐵元素的含量.
①下列滴定裝置中(夾持部分略去),如圖1,最合理的是:B(填字母序號).

②實(shí)驗(yàn)前,首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要膠頭滴管、250mL容量瓶(填儀器名稱).
Ⅱ.探究小組乙測定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb
常溫下,探究小組量取25.00mL氨水至錐形瓶中,用0.0500mol•L-1HCl滴定.用pH計采集數(shù)據(jù),溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖2所示.
(2)如圖2,當(dāng)加入稀鹽酸的體積為22.40mL時,此時溶液中c(Cl-)=c(NH4+)(填<、>或=).
當(dāng)加入稀鹽酸的體積至b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)>c(NH4+)>(H+)>c(OH-).
(4)結(jié)合圖信息,計算氨水的濃度為0.0448mol•L-1
(5)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中,正確的是AC.
A.錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結(jié)果
B.錐形瓶未用氨水進(jìn)行潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏低
C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
D.滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高.

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