【題目】實驗室需要200mL 0.100mol·L-1 NaOH溶液，配制時的部分實驗操作如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.實驗中需用到的玻璃儀器有：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B.實驗操作步驟的正確順序為dabc

C.容量瓶需要用自來水洗滌，干燥后才可用

D.定容時，若俯視容量瓶的刻度線，則使配得的NaOH溶液濃度偏高

【答案】D

【解析】

配制一定物質的量濃度的溶液，需要的步驟是計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。

A．要配制200mL 0.100mol·L-1 NaOH溶液，需要200mL的容量瓶，A錯誤；

B．根據(jù)分析，圖中的操作順序為badc，B錯誤；

C．為了防止引入雜質，洗滌容量瓶需用蒸餾水，且配制過程中還需要加水，因此可以不用干燥，C錯誤；

D．定容時，若俯視容量瓶的刻度線，會導致定容時加的水量偏少，根據(jù)，V偏小，濃度c會偏大，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是

A. 發(fā)生的反應可表示為2A(g)2B(g)+C(g)

B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol/(L·min)

C. 開始時，正、逆反應同時開始

D. 2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖，下列關于該有機物的說法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有兩種官能團

C.該物質能發(fā)生加成反應，氧化反應和取代反應

D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，將20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43- 與反應時間(t)的關系如圖所示。下列不能判斷反應達到平衡的是

A. 溶液的pH不再變化

B. 2v正(I－)＝v逆(AsO33-)

C. c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化

D. c(I－)＝2ymol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦合金材料在航海航天等工業(yè)有十分重要的用途。鈦（Ti）常溫下與酸、堿均不反應，但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2）提取金屬鈦的主要工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）步驟①發(fā)生氧化還原反應，其氧化劑是___________。

（2）步驟②中發(fā)生的化學反應方程式為____________________________________________。

（3）步驟③需在氬氣環(huán)境中進行，目的是__________________________________________。

（4）金屬鈦中�；煊猩倭挎V，提純時可用稀硫酸除去少量的鎂，其理由是___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是25 ℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

化學式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10－10

Ksp=9.0×10－12

Ka=1.8×10－5

Ka=3.0×10－8

Ka1=4.1×10－7

Ka2=5.6×10－11

A. H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－ 在溶液中可以大量共存

B. 等體積等濃度的CH3COONa和NaClO中離子總數(shù)：CH3COONa ＜NaClO

C. 向濃度均為1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀

D. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液的pH=5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實驗室選用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應來探究影響化學反應速率的因素：

實驗前先用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸

（1）配平反應原理離子方程式：

___MnO4-＋ __H2C2O4＋___→___Mn2＋＋ ___CO2↑＋____H2O

（2）探究影響化學反應速率的因素

實驗

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

濃度/mol·L－1

體積/mL

濃度/mol·L－1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

a.探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是_______(填編號，下同)，探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是_______。

b.混合液褪色時間由大到小的順序是_____________。

c.測得某次實驗(恒溫)時溶液中Mn2＋物質的量與時間關系如圖所示，請解釋“n(Mn2＋)在反應起始時變化不大，一段時間后快速增大”的主要原因：_______。

Ⅱ. 用酸性KMnO4溶液滴定含雜質的Na2C2O4樣品（已知雜質不與KMnO4和H2SO4溶液反應）。

實驗步驟：準確取1 g Na2C2O4樣品，配成100 mL溶液，取出20.00 mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.

（3）高錳酸鉀溶液應裝在____滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）

（4）滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：_________。

（5）計算樣品中Na2C2O4的純度是______%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是降低潤滑油凝固點的高分子有機化合物，其結構簡式為，用石油裂解氣合成M的路線圖如圖：

回答下列問題：

（1）B的化學名稱為______。

（2）F的分子式為_____。

（3）G中官能團的名稱是_____，G與L在一定條件下生成M的反應類型為____。

（4）I→J的反應方程式為_____。

（5）寫出2種符合條件的C的同分異構體的結構簡式____。（核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3:2:1；已知雙鍵和羥基相連時物質不穩(wěn)定）

（6）設計由苯乙烯為起始原料制備的合成路線（無機試劑任選）____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列說法正確的是(　　)

A. 正極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

B. 電池工作時，H＋通過質子交換膜向負極移動

C. 電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D. 工作足夠長時間后，若左右兩極室質量差為1.9 g，則電路中轉移0.6 mol電子

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