【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是

A. NH3 + HCl ＝NH4Cl

B. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

C. H2SO4＋2NaOH ＝ Na2SO4＋2H2O

D. Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO

【答案】D

【解析】A. NH3 + HCl＝NH4Cl反應中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O反應中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C. H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O反應中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D. Cl2＋H2O＝HCl＋HClO反應中氯元素的化合價由0價變成-1價和+1價，屬于氧化還原反應，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I用CO2和氫氣制備甲醇是解決能源危機的方向之一。

已知：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H1= -90.7kJ/mol

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -23.5 kJ/mol

3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H3= -246.4 kJ/mol

（1）則CO2與氫氣合成甲醇的熱化學方程式為：____________________________________________，T℃時，將4molCO2與10mol H2通入1L密閉容器中，時間t與甲醇物質的量的關系見下表

時間t/h

0

2

4

6

8

10

n(甲醇)/mol

0

1.4

2.3

2.8

3.0

3.0

回答下列問題：

（2）欲提高氫氣的平衡轉化率，應采取的措施為____________________________（任意寫兩種）

（3）該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=________

II 采用如下裝置電解亞硫酸鈉亦可制備硫酸與氯堿工業(yè)的一種產(chǎn)物

（4）A、B池中的電解質溶液應該是_____________、_____________，a為______離子交換膜。

（5）寫出B池發(fā)生的電極反應式___________________________________________________

（6）Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的排列順序為__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化反應與還原反應在同一元素中進行的是( )

A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

B. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

C. 2H2O2H2↑+O2↑

D. 2KClO32KCl+3O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，其分子式為___________。

（2）寫出天然橡膠單體（2-甲基-1，3-丁二烯）的結構簡式_________。

（3）立方烷的一氯代物有_________種，它的六氯代物有_________種。

（4）下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是___________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③ B. ④②①③ C.④③②① D.②④③①

（5）下列選項中互為同系物的是_________；互為同分異構體的是______________；屬于同種物質的是_____________。

①H2O和D2O ②1H、2H、3H

③ ④

⑤ ⑥戊烯和環(huán)戊烷 ⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于天然高分子化合物的是( )

A.淀粉B.天然氣C.聚乙烯D.葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素在元素周期表的位置反映了元素的性質，第3周期中，得電子能力最強的是

A. Na B. Si C. S D. C1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若aAn+與 bB2﹣兩種離子的核外電子層結構相同，則a等于（ ）
A.b+n﹣2
B.b+n+2
C.b﹣n﹣2
D.b﹣n+2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題。

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______ mol/L。

(2)配制時，其正確的操作順序（是用字母表示）__________________。

A.用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處

(3)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”，“偏小”，“無影響”)。

a. 量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______。

b.最后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置時，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗需要450 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，某同學選用Na2CO3·10H2O晶體進行配制，簡要回答下列問題：

（1）該實驗應選擇__________mL容量瓶。

（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質量為__________g。

（3）該實驗的正確操作順序是_______________（填字母代號）。

A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

B．上下顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度線

D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉移進容量瓶

E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫

F．將溶液轉入容量瓶

（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，則所配溶液濃度______；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，會使所配溶液濃度______；NaOH溶解后未經(jīng)______；立即注入容量瓶至刻度線，會使?jié)舛?/span>______；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使所配溶液濃度______（凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（5）向200 mL所配的 0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4（ρ=1.0 g/cm3），理論上能收集到標準狀況下的氣體__________mL。

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