一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1mol X和1tool Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0．3mol的Z，下列說法正確的是(  )
A．60 s時(shí)Z的平衡濃度為O．03mol／L
B．將容器容積變?yōu)?0 L,Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半
C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol Y，Y的轉(zhuǎn)化率將增大
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H>O
A
A、濃度等于0.3mol÷10L=0.03mol/L；
B、將體積擴(kuò)大一倍，如平衡不移動(dòng)，濃度為一半，但平衡朝體積增大方向（逆向）移動(dòng)，故小于一半；
C、增加Y，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，Y本身轉(zhuǎn)化率減��；
D、升高溫度，X體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動(dòng)，故逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱。△H<0
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。
（1）在250C、101KPa時(shí)，3.2克甲醇（CH30H）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.576kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________。
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2 L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，測得CO2和H2O (g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。
A．升高溫度                       B．再充入3mol H2
C．將CH3OH (g)從體系中分離        D．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應(yīng) A（g）+ B(g)2C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（  ）
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成2amolC
B．C生成的速率與C的分解速率相等
C．若容器體積不變，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2．1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若改變條件使平衡體系中物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0 。
回答下列問題：
(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達(dá)到平衡時(shí)，C(N2)為0.1mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為____________________，用H2濃度變化表示的平均
反應(yīng)速率為__     ____ ，該溫度下的平衡常數(shù)K=     ____________。
(2)若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時(shí)n(NH3)的取值范圍為                ___________________      。
(3)右圖是某一時(shí)間段速率-時(shí)間曲線圖。

若圖中t1時(shí)刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍，當(dāng)t2時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡     _____ 
（“正移”“逆移”“不移動(dòng)”）。
①請?jiān)趫D中畫出t1→t2時(shí)間段反應(yīng)速率變化情況。
②t3、t5時(shí)刻體系中所改變的某一條件分 別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時(shí)間段是___________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）經(jīng)5min后達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的速率為____________mol(L·min)。
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一時(shí)間內(nèi)測得的反應(yīng)速率分別為：甲：ν（X）＝3.5mol(L·min)；乙：ν（Y）＝2mol(L·min)；丙：ν（Z）＝4.5mol(L·min)；丁：ν（X）＝0.075mol(L·s)。若其他條件相同，溫度不同，溫度由高到低的順序是（填序號(hào)）________________。
（3）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氮?dú)�，則平衡向___（填“左”“右”或“不”，下同）移動(dòng)；若將達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向___移動(dòng)。
（4）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與（1）的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比___
A．無法確定B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者
（5）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)平衡時(shí)仍與（1）的平衡等效，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為____________。
（6）若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)平衡時(shí)仍與（1）的平衡等效，則起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+ nB（g） pC（g），在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是
A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；
B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；
C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；
D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見表。下列說法正確的是 
溫度
平衡濃度/ (mol L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，在此溫度下，再向容器通入一定量NO2，重新建立平衡后，容器中NO2的體積分?jǐn)?shù)    (     )
A．減少B．增大C．不變D．無法判斷變化情況

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同步練習(xí)冊答案