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按核外電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于 s 區(qū)的是（  ）
A．FeB．PC．MgD．Ｃu
C

試題分析：A、Fe的外圍電子排布為3d64s2，屬于d區(qū)元素，故A不符合；
B、P的外圍電子排布為3s23p4，所以p區(qū)元素，故B不符合；
C、Mg的外圍電子排布為3s2，屬于s區(qū)元素，故C符合；
D、Ｃu屬于d區(qū)元素，故D不符合；
故選C。
點評：本題考查元素周期表的結構、原子結構與位置關系等，難度不大，注意整體把握元素周期表。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示：下列敘述正確的是：
元素代號
L
M
J
Q
R
T
原子半徑／nm
0.186
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
最高正化合價
+1
+2
+3
+6
+2
不常見
負化合價
無
無
無
-2
無
-2
A. T、Q的氫化物在通常情況下均為無色氣體      
B. L、M、J的單質與水反應的速率：J＞M＞L
C. J的最高價氧化物及其對應的水化物均具有兩性  
D. L、Q、T形成的簡單離子的半徑：Q＞L＞T

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子：①質子�、谥凶印、垭娮�，在所有原子中均含有的粒子是(　)
A．①②③B．僅①C．①和③D．①和②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因首先在鋁合金中發(fā)現準晶體榮獲2011年諾貝爾化學獎。下列有關鋁原子（）的說法正確的是
A．質子數為27 B．中子數為27 C．質量數為13 D．原子序數為13

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請回答：

（1）寫出⑩的基態(tài)原子的電子排布式：                        。
（2）第一電離能：⑤       ⑨（填“ > ”、“ < ”或“ = ”）
（3）①~⑩元素中，電負性最大的是      （填元素符號，下同），第一電離能最大的是         。
（4）③、⑥分別形成的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性較強的是            （填化學式，下同），沸點較高的是      ，原因：                                      。
（5）①與②形成的化合物，其VSEPR模型為           ；中心原子的雜化方式為
     雜化；該分子為         分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E屬于短周期元素，且原子序數依次增大，已知A 與E同主族，B、C、D、E同周期，A與B可形成兩種離子化合物甲和乙，在甲中A、B 離子的電子層結構相同；C的簡單離子半徑是同周期所有離子中最小的，高純度的D單質可制造芯片；又知 C、D的單質都能與強堿溶液反應。
（1）寫出: A      D      （元素符號），乙          （化學式 ）
（2）E元素在周期表中的位置是第     周期，第     族。
（3）畫出B的原子結構示意圖                   ；
（4）C單質與NaOH溶液反應的離子方程式                                ；
（5）舉出C單質在工業(yè)上的一種重要用途（必須用化學方程式表示）              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與Na+具有相同電子數和質子數的微粒是（   ）
A．NH4+ B．F-C．NH3D．OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒具有相同的質子數和電子數的是
A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH、NH
C．HCl、F2、H2S D．H3O＋、NH、NH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是(　　)
A．同一元素的單質，不可能既能與酸反應，又能與堿反應
B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構
D．同一主族元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同

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