.某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:
① 稱(chēng)取a g樣品,置于燒杯中;
② 加入適量鹽酸和蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液;
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應(yīng)完全;
④ 加入過(guò)量氨水,充分?jǐn)嚢,使沉淀完全?/p>
⑤ 過(guò)濾,洗滌沉淀;
⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱(chēng)量;
⑦……。
請(qǐng)根據(jù)上面敘述,回答:
(1)上圖所示儀器中,本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和 (填字母)。
(2)寫(xiě)出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性,完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
Fe2+ + ClO3—+ = Fe3+ + Cl—+ H2O
從理論上分析,上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaClO3時(shí),對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成 (填偏大、偏小或不影響),
(4)若容器質(zhì)量是W1 g,最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(列出算式,不需化簡(jiǎn))
(1)C FG
(2)Fe3+ +3NH3H2O=Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+
(3)6Fe2+ + ClO3— + 6 H+ = 6Fe3+ + Cl— + 3H2O,無(wú)影響,
解析:略
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
(w2-w1)×112×10 |
160a |
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7(W2-W1) |
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