【題目】某溫度下反應(yīng)：ClF(g)+F2(g) ClF3(g)△H＜0，在密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是( )
A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大
B.溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高
C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正向移動
D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率減小

【答案】A
【解析】由平衡移動原理可知，升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降溫，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。容器體積增大，壓強減小，平衡應(yīng)向氣體體積增大的方向移動。

所以答案是：A

【考點精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：
⑴CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol
⑵C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
⑶H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?/span>
A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.488.3 kJ/mol
D.244.15 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺
B.對2H2O2 2H2O＋O2的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率
C.反應(yīng)CO＋NO2 CO2＋NO ΔH<0，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.合成氨反應(yīng)：N2＋3H2 2NH3 ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】占細胞鮮重百分比最高的化合物和占細胞干重百分比最高的化合物分別是 （ ）

A．水、水 B．水、蛋白質(zhì)

C．蛋白質(zhì)、蛋白質(zhì) D．蛋白質(zhì)、水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列說法不正確的是( )

A.在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達到化學(xué)平衡狀態(tài)，升溫時甲、乙兩容器中反應(yīng)速率均增大
B.在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達到化學(xué)平衡狀態(tài)，升溫時甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應(yīng)方向移動
C.在相同溫度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反應(yīng)經(jīng)30 s達到平衡狀態(tài)，則乙容器中反應(yīng)達到平衡所需要的時間也是30 s
D.在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行如下反應(yīng)。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A，2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分別達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z，則X、Y、Z的大小關(guān)系是X=Y=Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】農(nóng)諺“有收無收在于水，多收少收在于肥”。這說明在莊稼中 （ ）

A．水對莊稼沒影響 B．水的作用等于肥的作用

C．水的作用小于肥的作用 D．水的作用大于肥的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學(xué)物質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）第二周期元素的電負性按由小到大的順序排列，B元素排在第__________位。

（2）硅酸根有多種結(jié)構(gòu)形式，一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為____________，Si原子的雜化類型為__________________。

（3）N元素位于元素周期表_____________區(qū)；基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)最高能級的電子云有____個伸展方向。

（4）[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心。

①[Co(NH3)6]3+中，1個Co提供_______________個空軌道。

②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個NH3分子換成兩個Cl-，可以形成_________種不同的結(jié)構(gòu)形式。

（5）—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①與Ti緊鄰的Ca有___________________個。

②若Ca與O之間的最短距離為α pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ=__________________g· cm-3(用含α、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷為第四周期第ⅤA族元素，依據(jù)它在周期表中的位置，推測砷不可能具有的性質(zhì)是

A.砷在通常狀況下為固體

B.砷的最高正化合價為+5

C.砷的最高價氧化物的水化物砷（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）強

D.砷化氫（AsH3）不如氨氣（NH3）穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與C1-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pCl=-lgc(Cl-)]。下列說法不正確的是

A. 可用如下方法除去污水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

B. 當溶液pCl保持在1，pH在6～8時，汞元素主要以HgCl42-形式存在

C. HgCl2是一種強電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-

D. 當溶液pH保持在5，pCl由2改變至6時．可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2

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