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等物質的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液的體積比為3：2，則兩種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為（　�。�
A、1：2B、3：4
C、1：1D、3：2
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：NaCl溶液中c（Cl-）=c（NaCl），MgCl2溶液中c′（Cl-）=2c（MgCl2），據此判斷．
解答： 解：NaCl溶液中c（Cl-）=c（NaCl），MgCl2溶液中c′（Cl-）=2c（MgCl2），故c（Cl-）：c′（Cl-）=c（NaCl）：2c（MgCl2），而c（NaCl）=c（MgCl2），故c（Cl-）：c′（Cl-）=1：2，故選A．
點評：本題考查物質的量計算，比較基礎，根據化學式理解電解質離子濃度與電解質濃度關系，注意溶液是均勻的，與體積無關．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

催化劑的研究是化學反應原理中的一個重要領域，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、加催化劑可以增大或減小化學反應的焓變
B、某反應的△H=+100 kJ?mol-1，則正反應活化能比逆反應活化能小100 kJ?mol-1
C、任何化學反應都需要活化能的推動
D、對于在給定條件下反應物之間能夠同時發(fā)生多個反應的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標產物在最終產物中的比例

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，下列物質體積最大的是（　�。�
A、2gH2
B、20gSO2
C、23gNa
D、160gBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作正確且能達到預期目的是（　�。�
A、分離酒精和水
B、檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性
C、用Zn粒和稀硫酸制備干燥的H2
D、用濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩瓶失去標簽的物質的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鑒別方法和所得到的結論不正確的是（　　）
A、取少量未知溶液兩份，分別滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液
B、取少量未知溶液兩份，分別滴加幾滴酚酞試液，紅色較深的是NaHCO3溶液
C、取少量未知溶液兩份，分別滴加稀鹽酸溶液，立即有氣泡產生的是NaHCO3溶液
D、用pH試紙測定兩溶液的pH，pH較小的為Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，不能用金屬單質跟非金屬單質直接化合制得的是（　�。�
A、FeS
B、FeCl2
C、CuCl2
D、CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

自然界中存在一種尖晶石，化學式為MgAl2O4，它透明色美，可作為寶石．已知該尖晶石中混有Fe2O3，取一定量樣品5.4g，恰好與一定濃度100mL鹽酸反應，鹽酸濃度可能是（　�。�
A、1.9 mol/L
B、2.8 mol/L
C、4.3 mol/L
D、4.9 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol/L的NH4Cl溶液中，下列離子濃度大小比較正確的是（　　）
A、C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
B、C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
C、C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
D、C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘在科研與生活中有重要應用．
某興趣小組用0.50mol?L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1 K2S2O8、0.10mol?L-1 Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變成為
 
色．為確保能觀察到該現象，S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的范圍為：n（S2O32-）：n（S2O82-）
 
．
（2）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表：
實驗序號 體積V/mL
K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
表中Vx=
 
mL，反應速率最快的是
 
（填序號）．
（3）已知圖中A曲線為某條件下，濃度c（S2O82-）～反應時間t的變化曲線圖，若保持其他條件不變，
 
（填“B”或“C”）曲線為降低反應溫度，
 
（填“B”或“C”）曲線為加入催化劑．

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