Question

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A個電子
• B． 常溫常壓下，18 g H₂O 中含有的原子總數(shù)為3N_A
• C． 5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3N_A
• D． 1 mol Cl₂與1 mol Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A．鈉生成鈉離子失去1個電子；
B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個水分子含有3個原子解答；
C.5.6 g鐵粉與足量硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，與少量硝酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子；
D.1 mol Cl₂與1 mol Fe反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣不足，依據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：A.1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，生成1mol鈉離子，失去N_A個電子，故A錯誤；
B．常溫常壓下，18 g H₂O 物質(zhì)的量為$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含有的原子物質(zhì)的量為3mol，總數(shù)為3N_A，故B正確；
C.5.6 g鐵粉與足量硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，失去的電子數(shù)為0.3N_A，與少量硝酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故C錯誤；
D.1 mol Cl₂與1 mol Fe反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣不足，生成2mol氯離子，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確鐵與硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．