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19．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加H2的濃度
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2（N2不參加反應）使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入N2使容器體積增大

分析 對應反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），有氣體參加和生成，則溫度、壓強都能對化學反應速率產生影響，以此來解答．

解答 解：A、增加H2的濃度，使得反應速率加快，故A不選；
B、將容器的體積縮小一半，相當于壓強增大，則反應速率加快，故B不選；
C、保持體積不變，充入N2（N2不參加反應）使體系壓強增大，各組分濃度不變，則反應速率不變，故C選；
D、壓強不變充入N2使容器體積增大，則相當于反應體系的壓強減小，反應速率減小，故D不選；
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，注意該反應中有氣體參加和生成時解答本題的關鍵，并學會利用壓強及思維轉化的方法來分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．反應A（g）??2B（g）△H，若正反應的活化能為Ea  kJ•mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ•mol-1，則△H=-（Ea-Eb） kJ•mol-1
B．某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數為20%
C．將0.2molL-的CH3COOH溶液與0.1molL的NaOH溶液等體積混合后，溶液中有關粒子的濃度滿足下列關系：2c（H+）-2c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數Ka（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是Fe2+、Fe3+、H+；
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC；
A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的方法為在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復數次．
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②某同學設計的下列滴定方式，最合理的是b．（夾持部分略去）（填字母序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列6種試劑：①燒堿溶液  ②金屬鈉  ③濃硝酸  ④葡萄糖溶液  ⑤氯化鋁溶液  ⑥氨水，可以直接盛放在帶磨口玻璃塞的無色試劑瓶中的是（　�。�
A．①和③B．②和④C．③和⑥D．④和⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．圖如中所示化合物A（fumimycin）是從微生物中分離得到的它顯示出廣譜抗菌活性．下列關于化合物A的說法中，正確的是（　�。�
A．該化合物A的分子式為：C15H15O6N
B．化合物A可以水解得到2種有機物
C．化合物A可與 H2發(fā)生加成反應，1molA最多消耗H22mol
D．化合物A與足量的溴水反應，1molA可以消耗5molBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．可降解塑料PCL的結構可表示為．其合成路線如下．

已知：①$\stackrel{過氧乙酸}{→}$②R-CH=CH-CH3$\stackrel{NBS}{→}$R-CH=CH-CH3Br
回答下列問題：
（1）B中所含官能團的名稱是羥基．
（2）M的分子結構中無支鏈．M生成D的反應類型是酯化反應（取代反應）．
（3）E是D的同分異構體，具有相同的官能團．E的結構簡式是．
（4）F生成G的化學方程式是．
（5）下列說法正確的是bc．
a．K沒有順反異構      b．M在一定條件下可發(fā)生聚合反應   c．PCL的結構中含有酯基
（6）H與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$NaOOCCH2CH2CH=CHCH2OH+NaBr+H2O．
（7）M的氧化產物己二酸是合成尼龍的原料之一．用B做原料可制得己二酸，請結合相關信息完成其合成路線流程圖（無機試劑任選）．
已知：R-CH=CH-R′$→_{Zn/H_{2}O}^{O_{3}}$
合成路線流程圖示例：CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH水溶液}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．氧化還原反應在工農業(yè)生產和日常生活中有廣泛運用．
（1）罐頭廠在裝食物罐頭時通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質．此類防腐劑應具有還原性． （填“氧化性”或“還原性”）；
（2）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，F(xiàn)e2+更
容易被吸收．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+．在這個過程中維生素C所起的作用是還原作用．（填“氧化作用”或“還原作用”）；
（3）缺鐵性貧血患者應補充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．用硫酸
亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化．
（4）在下列的空白處填寫最適宜的除雜試劑，并寫出相應的離子方程式
①FeCl2中含少量FeCl3雜質Fe，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+．
②FeCl3中含少量FeCl2雜質Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
③FeSO4中含少量CuSO4雜質Fe，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在已經處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是（　�。�
A．反應混和物的濃度B．正、逆反應速率
C．反應混和物的壓強D．反應混合物中各物質的百分含量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）3.01×1023個氯氣分子的物質的量是0.5 mol，氯原子的物質的量是1mol．
（2）1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質的量是3mol，所含的SO${\;}_{4}^{2-}$的物質的量是1.5mol，所含H2O的數目是9.03×1024或15NA．
（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質的量之比為1：3．
（4）0.5mol NaOH中含有電子的物質的量是10mol，在0.25mol Na2CO3中所含Na+數目與上述0.5mol NaOH所含Na+數目相等．
（5）12.4g Na2R含0.4mol Na+，則Na2R的摩爾質量為62g/mol，R的相對原子質量為16．含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為0.1mol．

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