Question

10．圖中的“金屬”為Na，“非金屬”為S．仔細閱讀兩種元素在圖示中經歷的反應變化，回答下列問題．
（1）反應①中的反應類型是化合反應．
（2）反應②中“堿”的電子式是．
（3）反應③產生的鹽為NaHCO₃，則該化學反應的離子方程式是CO₂+OH^-=HCO₃^-．
（4）反應④的“酸性氧化物”能在大氣中被氧化形成酸雨，用化學方程式表示其形成酸雨的過程：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，或2SO₂+O₂$\stackrel{粉塵}{?}$2SO₃、SO₃+H₂O═H₂SO₄
（5）反應⑤為非氧化還原反應，該“酸”屬于BC．
A 強電解質    B 弱電解質    C 二元酸    D 離子化合物
（6）反應⑥產生的鹽，能發(fā)生反應（12）．寫出一種該鹽的化學式Na₂SO₃．
（7）反應（14）中若“酸”、“堿”未完全中和，產生的鹽是NaHSO₃．

Answer 1

分析 圖中的“金屬”為Na，“非金屬”為S．①可為Na和氧氣反應生成堿性氧化物氧化鈉，②可為氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，③可為氫氧化鈉和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉或過量氫氧化鈉和少量二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，④可為硫和氧氣反應生成二氧化硫，⑤可為二氧化硫和水反應生成亞硫酸，⑥可為亞硫酸和氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉，⑦硫和鈉反應生成硫化鈉，⑧氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉，⑨可為二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，（10）為氧化鈉和亞硫酸反應生成亞硫酸鈉和水，（11）可為碳酸鈉和亞硫酸氫鈉反應生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，（12）可為亞硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，（13）為亞硫酸和碳酸氫鈉反應生成碳酸（分解生成二樣氧化碳和水）和亞硫酸鈉，（14）亞硫酸和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水．

解答 解：（1）反應①為金屬鈉反應生成堿性氧化物，可為Na和氧氣反應生成堿性氧化物氧化鈉，反應類型為化合反應，
故答案為：化合反應；
（2）圖中的“金屬”為Na，所以反應②中“堿”指氫氧化鈉，氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結合而成，NaOH的電子式：，
故答案為：；
（3）反應③產生的鹽為NaHCO₃，可為氫氧化鈉和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則該化學反應的離子方程式是：CO₂+OH^-=HCO₃^-，
故答案為：CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（4）二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能和氧氣反應生成硫酸，反應的化學方程式分別為：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，或二氧化硫與氧氣在空氣中粉塵的催化下生成三氧化硫，三氧化硫與水化合生成硫酸，反應的化學方程式分別為：2SO₂+O₂$\stackrel{粉塵}{?}$2SO₃、SO₃+H₂O═H₂SO₄，
故答案為：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，或2SO₂+O₂$\stackrel{粉塵}{?}$2SO₃、SO₃+H₂O═H₂SO₄；
（5）反應⑤為非氧化還原反應，可為二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，“H₂SO₃”屬于弱電解質，二元酸，共價化合物，
故答案為：BC；
（6）⑥可為亞硫酸和氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉，反應⑥產生的鹽為亞硫酸氫鈉，（12）可為亞硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以鹽為亞硫酸鈉，化學式為：Na₂SO₃，
故答案為：Na₂SO₃；
（7）反應（14）中若“酸”、“堿”未完全中和，亞硫酸和氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉和水，產生的鹽是NaHSO₃，
故答案為：NaHSO₃；

點評 本題考查了元素化合物的推斷，掌握鈉、硫及其化合物的性質是解答的關鍵，題目難度中等．