用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　�。�
A、1molNa2O和lmolNa2O2晶體中離子總數(shù)均為3NA
B、標(biāo)況下，22.4L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子為8NA
C、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的個(gè)數(shù)為0.5NA
D、一定條件下用含1mol FeCl3的溶液制備Fe（OH）3膠體，產(chǎn)生NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、1mol氧化鈉中含有3mol離子、1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，也含有3mol離子；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算辛烷的物質(zhì)的量；
C、0.5mol?L-1CuCl2溶液的體積不知，無法計(jì)算溶液中銅離子的物質(zhì)的量；
D、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，溶液中含有的膠粒的物質(zhì)的量一定小于1mol．
解答： 解：A、1molNa2O和lmolNa2O2晶體中都含有3mol陰陽離子，含有的離子總數(shù)均為3NA，故A正確；
B、辛烷在標(biāo)況下不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L辛烷的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、沒有告訴0.5mol?L-1CuCl2溶液的體積，無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量及銅離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D、一定條件下用含1mol FeCl3，的溶液制備Fe（OH）3膠體，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，膠粒數(shù)目一定小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子、明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)鉀長(zhǎng)石（KAlSi3O8）的資源比較豐富．工業(yè)上可用食鹽和鉀長(zhǎng)石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．完成下列填空：
（1）硅原子的最外層電子占據(jù)了
 
個(gè)軌道，有
 
種能量．
（2）氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（3）把反應(yīng)中涉及到的六種元素的原子半徑從小到大的順序排列
 
．
（4）參與上述反應(yīng)且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，這種元素是
 
．
（5）為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（氯化鈉與鉀長(zhǎng)石投料的質(zhì)量比為2：1），獲得如下數(shù)據(jù)：
 

1.5 

2.5 

3.0 

3.5 

4.0 
 
830℃
0.481 		  
0.575
0.626 
0.669 
0.685 
 
890℃
0.579 
0.691 
0.694 
0.669 
0.669 

950℃
0.669
0.714 
0.714 
0.714 
0.714 
①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②計(jì)算890℃時(shí)，氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．（式量KAlSi3O8-278  NaAlSi3O8-262）
③950℃時(shí)，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是
 
（寫出兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如圖．常溫下A為液態(tài)，D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)（C可以使帶火星木條復(fù)燃），其中B、C、D為單質(zhì)，F(xiàn)為淡黃色粉末狀化合物，I的焰色反應(yīng)為黃色．

請(qǐng)回答：（1）寫出F的電子式
 
．
（2）G的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（3）反應(yīng)④是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”）
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（5）B、C單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示．若將B換成甲烷也能組成燃料電池（兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成），該電池工作時(shí)：

①b電極附近溶液的pH將
 
（填“增大”“減小”“不變”）；
②a電極上的電極反應(yīng)式為：
 
．
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將3.36L氣體G通入50mL 4mol/L的H溶液中，用一個(gè)離子方程式表示其過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）恒溫下密閉容器中的可逆反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)增加C的物質(zhì)的量，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，測(cè)得各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍保持不變．若此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值為4，x、y為整數(shù)，z為2，A、B的起始濃度均為1mol/L，則C的平衡濃度為
 
mol/L．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0
CO和H2O濃度變化如圖，則0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
 mol/（L?min）
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）
 時(shí)間（min）  CO  H2O  CO2  H2
 0  0.200  0.300  0  0
 2  0.138  0.238  0.062  0.062
 3  c1  c2 c3   c3
 4  c1  c2  c3  c3
 5  0.116 0.216   0.084  
 6  0.096  0.216  0.104  
（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài)； c1數(shù)值
 
0.08mol/L（填“＞、＜或=”）．
②反應(yīng)在4min-5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
 
（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
（A）增加水蒸氣                   （B）降低溫度
（C）使用催化劑                   （D）增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、將28g Fe投入到1L1mol/L的硫酸中，可得到11.2LH2
B、常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA
C、100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中分子總數(shù)比10mL1mol/L CH3COOH溶液中分子總數(shù)多
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�
A、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中含氧原子數(shù)為4NA
B、200mL、0.5mol/L的Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子數(shù)目小于0.1NA
C、精煉銅時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2NA
D、相同體積的O2和O3含有相同的分子個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3所含分子數(shù)為NA
C、0.1mol Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
D、1mol過氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2　檢查氯氣管道是否漏氣．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．
（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L N2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1溴化鈉溶液：K+、H+、Cl-、SO42-
B、由水電離的c（H+）=10-10 mol?L-1的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、AlO2-
C、使酚酞試液變紅的溶液：NH4+、Al3+、CO32-、CH3COO-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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